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1、杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.12考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1对Ts中数字的叙述正
2、确的是A291是Ts元素的相对原子质量 B291是Ts元素的质量数C117是Ts 的质子数 D117是Ts的中子数2漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是AHClO的酸性比H2CO3弱 BCa(ClO)2能与碳酸反应 CHClO见光易分解 DCa(ClO)2是正盐3石油分馏的原理是利用物质的A沸点差异 B密度差异 C溶解度差异 D化学性质差异4离子晶体具有的性质是A易导热 B易熔化 C熔化状态下导电 D有延展性 5下列有关苯的说法，错误的是A分子中所有原子共平面 B分子中无碳碳双键、碳碳单键C不能发生加成反应 D能发生取代反应6工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A烧碱
3、 BNaClO溶液 C盐酸 D氮肥NH4Cl 7两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的A原子数 B分子数 C质量 D密度cZ(g)2X(g)反应进程能量/kJab8反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A2X(g) Z(g)（ab）kJB2X(g) Z(g)（ba）kJC2X(g) Z(g)（ca）kJD2X(g) Z(g)（bc）kJ9 对NH3有关性质的描述，错误的是 白烟浓氨水浓盐酸ANH3极易溶于水 BNH3具有还原性CNH3在一定条件下能分解 D右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的
4、是催化剂ASO2+2H2S 3S+2H2O BSO2+H2OH2SO3C2SO2+O22SO3 DSO3+H2O H2SO4点燃Cl211在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 常温浓硫酸AFe FeCl3 BFe FeSO4 常温FeCl3溶液高温H2OC Fe Fe3O4 DFe FeCl21225时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为ANH4+电离出了H+ BNH4+与水反应生成H+ CSO42结合水电离的H+ DSO42抑制水电离直流电源钢管桩高硅铸铁海水-+13支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A利用了电解原理B电
5、子由电源负极流向钢管桩C钢管桩是负极D高硅铸铁作阳极 b a 14CO2催化加氢可制取汽油（主要是C5C11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：C5H12C11H24H2反应(CH2)nCO2H2CO反应H2反应汽油催化剂下列说法错误的是A反应：CO2+H2 CO+H2O B反应中形成了碳碳键和碳氢键C图中b的名称是5甲基庚烷 D图中a和b互为同系物15以下是某工厂的生产流程：NH3过滤饱和食盐水NaHCO3母液加热Na2CO3 CO2NH4ClNH3NaCl过滤下列分析正确的是A循环使用的物质：NH3和CO2 B母液中只含有：NH4+和ClC向母液中通N
6、H3、加NaCl时需加热 D该工厂的产品是纯碱和NH4Clcba16右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是A铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物CKClO3是该反应的催化剂D利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属17一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是A平衡状态时的c (H2)一定小 B平衡常数K一样大 平衡状态v(逆)反应时间反应速率v(正)v(正)v(逆)平衡状态C平衡状态时的c (NH3)一定大 D平衡状
7、态时的v (正)一定大18表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A与钠反应常温CH3CH2ONaB催化氧化Cu或AgCH3COOHC消除反应浓硫酸，170CH2 = CH2D与HBr反应CH3CH2Br19随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是Ad、e的简单离子半径大小：deB元素的金属性：efC元素的非金属性：dgDx、y、z和d四种元素能形成离子化合物溶解度/(g/100g水)3002401801206
8、0 020406080100温度/溴酸银溶解度/(g/100g水)1.41.21.00.80.60.40.2 020406080100温度/20溴酸银（AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示： 下列分析错误的是A60时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大DKNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：21砷原子核
9、外有 个电子层，最外层有 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： 。22将砷与A族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： （用元素符号表示）。23溴位于A族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： 强于 （填物质的化学式）。24周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： 。25已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33(aq) + I2(aq) +2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。（1）写出该反应平衡常数的表达式K
10、= 。y 0反应时间c(AsO43)/(molL1)（2）不能判断反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A溶液的pH不再变化Bv(I) = 2v(AsO33)Cc (AsO43)/ c (I)不再变化Dc(I) =2y molL1（二）（本题共15分）工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。完成下列填空：H2S的除去用硫杆菌Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：FeSO4O2H2SO4 Fe2(SO4) 3 26硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为
11、；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。图2 pHFe2+氧化速率/g/(Lh)图1Fe2+氧化速率/g/(Lh)温度/27补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。28在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为 。CaOSO2SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液29写出过程的离子方程式： 。30CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 。31也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%
