《2022届高三化学10月调研试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学10月调研试题(含解析)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高三化学10月调研试题(含解析)一、单选题(每小题3分)1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A. Cu2 B. Fe3 C. Fe2 D. H【答案】C【解析】试题分析：所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+Cu2+H+这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2，答案选C考点：常见离子的氧化性强弱规律。2. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B. 硝酸
2、与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl【答案】C【解析】A铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构，则不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故A错误；B常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，而硝酸与铁发生化学反应，故B错误；C碳酸钠水解显碱性，碱性条件利用油脂的水解，加热促进水解，则可用热的纯碱溶液除去油脂，故C正确；D工业上用H2与Cl2做原料生产HCl，但不能在光照下反应，故D错误；故答案为C。3. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
3、( )A. 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；Bn(Mg)=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C标
4、准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl
5、4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应
6、生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类
7、题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。5. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A. 室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】A. 室温下，
8、测得氯化铵溶液pH7，说明铵根水解，证明一水合氨是弱碱，水解方程式为NH42H2ONH3H2OH3O，A错误；B. 铝能与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O2AlO23H2，B正确；C. 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C错误；D. 醋酸是二元弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸发生氧化还原反应：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，D错误，答案选B。6. 下列离子方程式正确的是( )A. 用两个铜电极电解食盐水：
9、2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C. Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD. AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H【答案】D【解析】试题分析：用两个铜电极电解食盐水，阳极Cu要溶解发生氧化反应，选项A不正确；腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，选项B不正确；Ca（HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，选项C不正确；AlCl3溶液呈酸性的原因是水解的缘故，Al3+3H2OAl（OH)3+3H+，选
10、项D正确。考点：离子方程式正误判断7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB. 11012的溶液中：K、Na、CO、NOC. c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO【答案】B【解析】AFe3+为黄色，与无色不符，且Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A错误；Bc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CMnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液，显酸性
11、，不能大量存在HCO3-，故D错误；故答案为B。点睛：考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。8. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是( )A. 充电时，电解质溶液中
12、K向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C. 放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)【答案】C【解析】试题分析：A充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动，A项错误；B放电时总反应为2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C项正确；D标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池和电解池
13、的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理。电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，
14、首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。答案选A。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. C
15、a(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClC. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I2【答案】C【解析】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，选项A错误；B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2+ClO+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl，选项B错误；C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O，选项C正确；D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO与I的反应，选项D错误。答案选C。11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大
