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1、精选优质文档-倾情为你奉上三、计算题： 1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH终=9.0，终点误差TE各为多少？ 2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK。(已知：NH3=0.1mol/L,Zn(NH3)42+各累积稳定常数分别为lg1=2.27,lg2=4.61,lg3=7.01,lg4=9.06,lgZn(OH)=0.2,lgY(H)=1.29,lgKZnY=16.50) 3间接碘量法测定硫酸铜中的
2、铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液20.10ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）4 有一标准Fe3+ 溶液,浓度为6g/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量(g/ml). 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na2CO3 NaHCO3 NaOH）
3、2 . 计算pH=10.0时，NH3=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lg1lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）4. 用2.010-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+, Ca2+溶液中含有Ag+, Ag+=2.010-5mol/l,控制pH=9.0，求Y。 (lgY(H)=
4、1.29， lgKAgY=7.3) 5邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反应的。1计算在1.5mol/LHCl介质中，当Ceq（Cr2O72-）=0.10mol/L, Ceq（Cr3+）=0.020mol/L时， Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。（忽略离子强度的影响） 其标准电极电位为1.00V Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O2溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：lgKMgY，TE
5、。 （pMgt5.4 lgKMgY=8.69 lgY(H)=0.45）3用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NH3的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。（NH3的Ka=1.8x10-5）4欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知：Na2C2O4 的摩尔质量为134.0） -2-+2+MnO516H2Mn10用0.01000 mo
6、l/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE 2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求NiY的lgK.(已知：NH3=0.1mol/L,Ni(NH3)62+各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64 7.79 8.50 8.49,lgNi(OH)=0.1,lgY(H)=1.29,lgKNiY=18.67) 3计算F-=0.1mol/L溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响） 已知： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.7
7、71V,FeF3的lg1lg3分别为5.2,9.2,11.9. 以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH值 1.准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的摩尔质量为105.99） 2.计算F-=0.1mol/l溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 已知： Fe3+/
8、Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lg1lg3分别为5.2,9.2,11.9。 3pH=5.5时，混合溶液中含Cd2+,Mg2+，Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0 10-2molL-1.对于EDTA与Cd2+的主反应，计算Y, CdY的lgK值。（pH=5.5时，lgY(H)=5.51 KCdY=1016.46, KMgY=108.7） 40.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求。(Fe的摩尔质量为55.85) 1. 用硼砂标定盐酸的浓度, 称取硼砂2.0716 g, 溶解并定
9、容于100 ml容量瓶中，移液管吸取25.00 ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl 溶液的浓度。 （硼砂的摩尔质量为381.4） 邻二氮菲分光光度法测定Fe2+时,显色后络合物的浓度是3.1510-5mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223, 若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？ 3. 3.在1mol/L H2SO4溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位值为0.68V, 已知： Fe3+和Fe2+的浓度比为：（1）10-2；（2）10-1；（3）1；（4）100时，Fe3+/ Fe2+电对的电极电位值分别是多少
10、？4. 用2.010-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu2+,控制pH=9.0，求 ，Cu和CuY的条件稳定常数lgK。(已知：lgY(H)=1.29，lgK Y =18.80, lgCu(OH) =0.8 ) 称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各组分的百分含量。（NaOH NaHCO3 Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0） 2 pH=10.0时，用2.010-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+, NH3
11、的平衡浓度为0.1mol/L,求Y ，n和ZnY的条件稳定常数K。 （Zn(NH3)42+的lg1lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06，lgY(H)=0.45，lgn(H)=2.4, lgKZnY=16.50）3用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NaOH的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求。(Fe的摩尔质量为55.85) 5间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0
12、.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）1以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.410-5mol/L, 在470nm处,用1cm比色皿测得T=30.0%,求。2 . 计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH 2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lg1lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。 3用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH，计算滴定突
13、跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pHt9.0），终点误差为多少？ 4用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni2+和Ag+混合液中的Ni2+，用氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时=0.10mol/L，计算lg3(eqcNH NiYK值。已知：(1) lgNiYK=18.7，lgAgYK=7.3 (2) pH=10.0时，lgY(H)=0.5，lgNi(OH)=0.7 (3) Ni2+与NH3的lg1lg4分别为3，5，7，8 (4) Ag2+与NH3的lg1=3.4，lg2 =7.4 用0.0100
14、0 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NH3的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。（NH3的Kb=1.810-5） 间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/L的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54） 用2.010-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca2+, Ca2+溶液中含有Ag+, Ag+=2.010-5mol/L,控制pH=9.0，求Y ，Cu和CuY的条件稳定常数K。 (lgY(H)=1.29，lgKCaY=10.69, lgKAgY=7.3)4 . 以
15、丁二铜肟光度法测定镍,若络合物NiDx2的浓度为1.710-5mol/L,在470nm处,用2cm比色皿测得T=30.0%,求。 化学计量点：标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。 酸效应：由于酸度的影响，使EDTA有效浓度降低的现象。 金属指示剂的封闭现象：若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性，则到计量点时不变色。 精密度：几次平行测定结果之间相互接近程度。 准确度：测定结果与真实值之间接近程度。 偶然误差：由一些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。 三、 问答题： 1下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪种相应的基准物质？ NaOH， 邻苯二甲酸氢钾， HC
