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1、卧龙学案 化学（必修2） 身心健康 厚德崇礼 志向高远 博学多才 第一章物质结构 元素周期律复习课班级：_ _ 姓名：_ 编号：_ _一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A) Z1.原子（ X ） 原子序数= = = 核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：120号元素符号分别是 2.原子核外电子的排布规律： ； ；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 核素： 同位素： 练习： 有关C粒
2、子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。(3)它与C、C之间的关系是 。(4)它与C的半径大小的关系是。(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知C、C原子在自然界的原子质量分数之比为 【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是 ( )A这种元素的相对原子质量为B不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与C原子质量之比约为：()12D原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素 练习1.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是 （ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2.
3、X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是 （ ） A. a - c = m n B. b d = n + m C. c d = m + n D. a - b = n m3.下列各组中属于同位素关系的是 （ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨4.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 （ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S 5医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 (
4、 )A135 53I是碘的一种同素异形体B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为296具有相同电子层结构的三种粒子A2、B2、C，下列分析正确的是 ( )A原子序数关系是CBA B粒子半径关系是B2-A2+CC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB7主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( )A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的大二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左
5、到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （ 个横行） 第四周期 种元素素 （ 个周期） 第五周期 种元素周 长周期 第六周期 种元素期 第七周期 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共 个主族族 副族：BB、BB，共 个副族（ 个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（ 个族） 零族：稀有气体【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此
6、三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 。练习:根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少? (2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素? (3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。 (4)写出它的氯化物的化学式 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。第A
7、族碱金属元素： 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素： 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）（）同周期比较：金属性：Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金属性：Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4 PH3 H2S HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 （）同主族比较：金属性：Li Na K Rb Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH非金属性：F Cl Br I（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HF H
8、Cl HBr HI元素金属性强弱判断：1.单质与水或酸反应置换出氢气的难易 2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3.置换反应 4.金属活动顺序表5.元素周期律 6.对应阳离子的氧化性强弱元素非金属性强弱判断：1.单质与氢气化合的难易程度 2.对应氢化物的稳定性3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 4.置换反应5.元素周期律 6.对应阴离子的还原性强弱元素的非金属性越强:1.单质的还原性就越强 2.与水或酸反应置换出氢气就越容3.最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 4.对应阳离子的氧化性就越弱元素非金属性强弱判断：1.单质与氢气化合的难易程度 2.对应氢化物的稳定性3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 4.置换反应5.元素周期律 6.对应阴离子的还原性强弱【例2】：下列各微粒半径依次增加的是 ( )ACs+、K+、Mg2+、Al3+ BF、F-、Cl-、Br- CCa2+、K+、Cl-、S2- DAl、Al3+、Mg、K 【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小 D其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 【例4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示
