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1、8A：一氧化碳还原氧化铁（2011武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质关于该实验，下列说法错误的是（）A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；D、从尾气中可能有一氧化碳考虑解答：解：A、试管中澄清的
2、石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确故选C（2008连云港）将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g考点：一氧化
3、碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算；差量法分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例设生成的铁的质量是x固体减少的质量是12-9.6=2.4g 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2差量160 112 48 x2.4g 112/48=x/2.4g解得x=5.6g 故选B（2011苏州）下列有关化学反应的说法正确的是（）A、化学反应都是放热反应B、置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C、用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之
4、比：v（CO）：v（Fe2O3）=3：1D、铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出解：A、化学变化发生时一定有能量的变化，但并不是都放热，故此选项错误B、置换反应中元素化合价一定会有改变，但并不是所有元素的化合价都有改变，故此选项错误C、根据方程式的配平可知其计量数之比，利用其方程式可知其化学计量数之比是：3：1，故此选项正确D、铜比锌的活动性弱，所以铜不能置换出锌的单质，锌不会有锌析出，故此选项错误故选C（2011济南）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（）A、6.8g
5、B、5.6gC、2.8gD、1.2g解答：解：由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的质量确定最后固体中的铁元素的质量氧化铁中的铁元素的质量分数为 562 562+163100%=70%，所以8g氧化铁中铁元素的质量为8g70%=5.6g而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质量为5.6g（本题很容易错误理解为使试管内的铁的质量，即单质铁的质量）（2005苏州）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B ，D ,，F
6、；（2）写出CA转化的化学方程式： 分析：由C、F是最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可得C和F，然后逐步的推导出其它物质解答：解：由C+GD+F，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液可得C为铁，而F为铜又由C+EB+D，C、F是最常见的金属，B是气体单质可得B为氢气，E为一种酸，D为一种铁盐C点燃可得A，所以A为四氧化三铁故答案为：（1）H2、FeS04（或FeCl2）、Cu（2）3Fe+202点燃Fe304（2010泸州）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为 （2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序号）3Fe+2AlCl3=3FeC
7、l2+2Al3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2AlFe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 （填化学式）解答：解：（1）由于一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，可以把氧化铁还原为铁，故答案为：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2（2）由于铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝铁铜，而只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，故答案为：（3）由于铁可以和溶液中的HCl、CuCl2发生反应，且铁是过量的，因此充分反应后过滤，滤渣中含有生成的铜和过量的铁，故答案为：F
8、e和Cu如图是金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 铝的硬度小铝很活泼地壳中铝的含量高铝的表面易生成致密的保护膜（2）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志图8-4是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式： ；能证明产物中有铁粉的方法是： （3）在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是： 分析：金属越活泼，越不易冶炼出来，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈检验铁的存在可以使用加酸化气的方法用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用解答：解
9、：（1）在金属活动性顺序中，铝铁铜，金属越活泼，越不易冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈，所以本题答案为：铝比铜铁活泼不易从矿物中提炼出来，；（2）根据图可知，此反应为一氧化碳还原氧化铁，检验铁的存在可以使用加酸化气的方法，所以本题答案为：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，取反应的少量固体放入盐酸中看有无气泡生成；（3）在组装仪器时，为使玻璃管易于插入橡胶管，往往用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用，所以本题答案为：先把试管口用水湿润，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入胶皮管（2011无锡）钢铁是使用最多的金属材料在今年的化学活动周
10、中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4加热浓硫酸H2O+CO2+CO请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是 （2）C装置无明显现象，C装置的作用是 D装置中浓硫酸的作用是 （3）E装置中的实验现象是 （4）F装置的作用是 、 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，
11、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨请写出该反应的化学方程式 该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究实验方案：实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸黑色粉末变成 色固体部分溶解，
12、有气泡产生，水溶液呈无色Zn和CuO能发生置换反应实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸发生爆炸，黑色粉末变成红色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色 实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似分析：实验一：（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳与水；（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；浓硫酸具有很好的吸水性；（3）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；（4）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；实验二：实验装置如下图：根据铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，写出化学反应式；一氧化碳具有还原性；实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应填写实验现象；实验2：根据现象写出结论解答：解：实验一（1）根据化学方程式：H2C2O4加热浓硫酸H2O+CO2+CO可知，有CO2生成，B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，化学反应式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故答案为：2NaOH+CO2=Na2C
