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1、浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习2化学试题1. 下列属于碱性氧化物的是A. CO B. BaO C. Mn2O7 D. SiO2【答案】B【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A. CO是不成盐氧化物，A错误；B. BaO是碱性氧化物，B正确；C. Mn2O7是酸性氧化物，C错误；D. SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选B。2. 仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据仪器的构造特点可判断AD选项中的仪器分别是圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、容量瓶，答案选D。3. 下列属于电解质的是A. 二氧化硫 B. 蔗糖 C. 铜 D. 氯化铝【答案】D【解
2、析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，则A. 二氧化硫是非电解质，A错误；B. 蔗糖是非电解质，B错误；C. 铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 氯化铝是电解质，D正确，答案选D。点睛：掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，答题的关键是看在溶于水或熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是一种现象，另外氯化铝溶于水可以导电，但在熔融状态下不能电离出离子，不导电。4. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 充有 H2 的气球遇明火发生爆炸C. 轮船底部生锈 D. 大理石雕像被酸
3、雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，A不选；B氢气燃烧生成水，该反应中H、O元素化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，B不选；C铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，C不选；D酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，D选；答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有电子转移即是否有元素化合价变化判断即可，知道常见元素化合价，注意氧化还原反应在日常生活中的应用。5
4、. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. KHSO4 B. NaHSO3 C. H2SO4 D. NH4Cl【答案】D【解析】A. KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；B. NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；C. H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；D. NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，答案选D。6. 下列说 法不正确的是A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 二氧化硫不可用于漂白纸浆【答案】D【解析】A氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，
5、可以杀菌消毒，故A正确；B镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料，故B正确；C氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；故选D。7. 下列表示正确的是A. CO2 的电子式： B. 乙炔的结构式：CHCHC. CH4 的球棍模型： D. Cl-离子的结构示意图：【答案】D【解析】A. CO2的电子式为，故A错误；B. 乙炔的结构式为H-CC-H，故B错误；C. CH4的球棍模型为，故C错误；D. Cl的结构示意图为，故D正确。故选D。点睛：
6、结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。8. 下列有关钠的说法中，不正确的是A. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B. 高压钠灯常用于道路和广场的照明C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D. 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】A【解析】A. 钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；B. 高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；D. 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选A。9. 下列说法正确的是A. 向 SO2 水溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 BaSO3 生成
7、B. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同【答案】B【解析】A. 向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，二者不反应，不会有白色沉淀BaSO3生成，A错误；B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，B正确；C. 铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3溶于氢碘酸中生成碘化亚铁、单质碘和水，C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，
8、根据碳原子守恒可知在同温同压下，生成的CO2体积前者大于后者，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，A中主要是忽略了亚硫酸的酸性弱于盐酸，二者不会发生复分解反应，但二氧化硫通入硝酸钡溶液中可以生成硫酸钡沉淀。C中主要是忽略了铁离子的氧化性和碘离子的还原性。因此掌握常见元素单质及其化合物的性质是解答此类问题的关键。10. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的
9、溶解、盐析实验【答案】C【解析】A. 蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物，A正确；B. 氯气能把碘化钾氧化为单质碘，可以用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，B正确；C. 次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，不能证明S、Cl的非金属性强弱，C错误；D. 氯化钠能使蛋白质盐析，因此可以用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验，D正确，答案选C。点睛：判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，例如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属
10、性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少；通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱或氢化物的酸碱性强弱来判断。答题时要灵活应用。11. 下列说法不正确的是A. 12C70、14C60 和石墨互为同素异形体B. 乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D. (CH3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷【答案】C【解析】A. 12C70、14C60和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B. 乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）的结构相似，均是
11、饱和一元酸，二者互为同系物，B正确；C. 丙烷分子中含有2类氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误；D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷，D正确，答案选C。12. X(g)+3Y(g)2Z(g) H=akJmol-1，一定条件下，将 1molX 和 3molY 通入 2L 的恒容密闭容器 中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A. 10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL-1s-1B. 第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 molL-1min-1C. 10min 内，消耗 0.2 mol
12、X，生成 0.4 mol ZD. 10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ【答案】C【解析】试题分析：反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：=0.03 molL-1min-1，A错误；B化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=v（Y）=0.01molL-1min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B错误；C根据分析可知，10min内，消
13、耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；D由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡的计算13. 下列离子方程式不正确的是A. NaHCO3 与 NaOH 溶液反应：HCO3-OH- =CO32-+H2OB. 氯气和水反应：Cl2H2O2H+ClClOC. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH-=SiO32-+H2O【答案】B【解析】试题分析：ANaHCO3与N
14、aOH溶液反应：HCO3-OH-=CO32-H2O，A正确；B氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸不可以拆，所以离子方程式为：Cl2H2O2=H+ClHClO，B错误；C氯化铁溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铁的沉淀和氯化铵，氨水和氢氧化铁不可以拆，离子方程式为：Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+，C正确；DC盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠可以拆，离子方程式为：SiO22OH=SiO32-+H2O，D正确，答案选B。考点：考查离子方程式的书写14. W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列
15、说法不正确的是A. 原子半径：YZWB. 单质的还原性：XYC. 溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D. 元素 N 位于金属 与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料【答案】C【解析】A. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径YZ，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径ZW，总之，原子半径：YZW，故A正确；B. 单质的氧化性：YX，所以单质的还原性：XY，故B正确；C. 非金属性：溴M，所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强，故C不正确；D. 元素N为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，故D正确。故选C。点睛：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。同主族元素原子半径从上到下逐渐增大。15. 下列说法不正确的是A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B. 苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D. 相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中
