《2016年高考北京卷理综化学试题解析全解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考北京卷理综化学试题解析全解（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6 .我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法B解答:解:2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖点评:本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答考点定位：本题主要是考查化学史判断名师点晴：本题侧重于考查我国科学家在化学领域中的重大研究成果，主要是与诺贝尔化学奖有关的 判断，学生只要平时注意稍加留意即可得出正确的判断，有利于培养学生的化学兴趣，激发学生的爱 国主义热情。7 .下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制
2、C.算渣取液D.灌装保存C解析:A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；C、算渣取液属于过滤操彳C正确；D、灌装保存是液体转移， D错误。答案选Co考点定位：本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断名师点晴：该题以我国中草药煎制为载体，侧重考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程 度，题目难度不大，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体 和液体之间的一种分离方法，主要仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。点评:本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联
3、系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大8 .下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂D.增稠剂A分析:一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题.解答:解:A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A正确；8 .调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D错误.故选A.点评
4、:本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累.考点定位：本题主要是考查食品添加剂的有关判断名师点晴：化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关乎我们每个人的健康， 了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升， 也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、 增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。9 .在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如
5、下 ：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/C13814413980熔点/ c13-25-476下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 CC.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 B解析:A、甲苯变二甲苯是甲苯苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸储的方法分离，C正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶 的方法分离出来，D正确。答案选Bo考点定位：本题主要考查物质的
6、分离和提纯，有机物的反应类型判断等名师点晴：掌握取代反应的含义、物质的分离与提纯方法以及相关物质的性质是解答本题的关键，解答时注意提取题干中的有效信息。本题难点是物质的分离与提纯方法的选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。归纳如下：分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分离提纯物是液体（从简单 到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。答题时注意灵活应用。10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黄色）+2H
7、+。用 LCrzO7溶液进行下列实 3：剧商液.-M挺oh山（溶液变成糅西K的容凝容液 着加.0 （溶液不变色）结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H50H还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D专题:氧化还原反应专题；化学平衡专题 .分析:K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H + ,加入酸，氢离子浓度增大，平 衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而
8、CrO42-不能，以此解答该题.解答:解:A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A正确；B.中重铭酸钾氧化乙醇，重铭酸钾被还原，故 B正确；C.是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性 强，故B正确；D.若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D错误.故选D.点评:本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把 握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D,注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比较，难度不大.考点定
9、位：本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断名师点晴：明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铭酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项 是D,注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的“SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+ OHC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应
10、的溶液均显中性C 专题:电离平衡与溶液的 pH专题.分析:A.Ba(OH) 2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应方程式分另1J为 HzSO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +2H 2。、 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4( +NaOH+H 2O , 2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +Na2SO4+2H2O,溶液导电能 力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近 0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好
11、反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等， 则b点溶液溶质为NaOH ;C.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4；D.a点中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4.解答:解:A.Ba(OH) 2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +2H2O、 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4( +NaOH+H 2O , 2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +Na2SO4+2H2O,溶液导电能 力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能
12、力接近 0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH) 2溶液和NaHSO%溶液的反应，即代表滴 加H2SO4溶液的变化曲线，故 A正确；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等， 则b点溶液溶质为NaOH,所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH,故B正确；C.c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4,因为硫酸 根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误;D.a点中硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，
13、溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；点评:本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等.考点定位：本题主要考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等名师点睛：该题以氢氧化钢与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以 及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧 化钢和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答本题的难点和易错点。注意溶液的
14、导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。12.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置氯北的港翥喝湿的明证纸i|i|- ,/ ,胴铢现象a、d处试纸艾盅；b处变红，局部褪色； c两个石墨电极附近有气泡产生；n处处无明显变化有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a、d 处:2H2O+2e-=H2 T+2OH-B.b 处:2Cl-2e-=C12T2+C.c处发生了反应：Fe-2e=FeD.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜B分析:实验一 a、d处试纸变蓝，说明生成 OH-,为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的 阳极，生成氯气，c处无明
15、显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧 为阴极，n处有气泡产生，为阴极，以此解答该题.解答:解:A.d处试纸变蓝，为阴极，生成 OH-,电极方程式为2H2O+2e- H2 T+2OH-,故A正确；B.b处变红，局部褪色，是因为C12+H2O=HC1+HC1O , HC1的酸性使溶液变红，HC1O的漂白性使局 部褪色，故B错误；C.c处为阳极，发生了反应：Fe-2e- Fe2+,故C正确；D.实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面 为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,右侧（即位置m处）为阴极,发生的电极反应为 Cu2+2e-=Cu,同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此 m处能析出铜的说法正确，故 D正确.故选B.点评
