《原子结构知识点梳理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子结构知识点梳理（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构+原子结构的特性一、原子核：1、构成原子的微粒和性质：原子构成原子的微粒电子原子核质子中子质量9.1095*10-31kg1.6726*10-27kg1.6748*10-27kg相对质量1/18361.0071.008电性和电荷量带1个单位负电荷带1个单位正电荷不显电性2、质量数：用符号A表示，质子和中子的相对质量之和的数值 3、构成原子的微粒数之间存在的关系： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N） 4、同位素：定义：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素同位素虽然质量不同，但化学性质几乎完全相同。5、相对原子质量：以一个12 C质
2、量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个12 C质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子6 6质量。元素的相对原子质量是它各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子本分率计算而得的平均值。二、核外电子的排布规律：1、原子结构示意图：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表 示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。北辰救育2、核外电子排布的规律：核外电子排布每层最多2乘n的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。根据元素周期表，可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布首先，必
3、须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思，一共四个字母s-p-d-f分别表示s,p,d,f轨道s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个电子，d轨道最多为10个电子，f轨道最多14个电子我们都知道K层最多容纳2个电子，也就是说只能有s轨道M层最多8个电子，只能有s和p轨道L层最多18个电子，只能有s,p,d轨道0层最多32电子，有s,p,d,f轨道由于迄今为止，人类发现的元素最多有7个电子层由高中化学的知识可知，P层最多也是32个电子，可容纳s,p,d,f轨道Q层最多18个电子，可容纳s,p,d轨道R层最多8个电子，可容纳s,p轨道元素周期表上标的是外围电子层排布，例如，Fe的外围电子层排布为：
4、3d6 4s2其中字母前的数字表示电子层数是K层，2是M层三、离子：原子或原子团得电子、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。四、原子核外电子的运动状态： 1、电子云;电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。根据量子力学中的测不 准原理，我们不可能同时准确地测定出电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。因此， 人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的
5、机会的大小。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机 会多;反之，则表明电子出现的机会少。由于这个模型很像在原子核外有一层疏密不等的云，所以，人们形象地称 之为电子云。2、电子运动状态：不同电子的运动状态是不相同的。 描述核外电子运动状态用以下的四个方面来描述(1) 电子层 K、L、M、N、O、P；(2) 电子亚层 s、p、d、f(3) 电子云的伸展方向；(4) 电子的自旋。五、核外电子排布1、核外电子排布式： 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数)，如24号元素 铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前 面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个，p亚层6个，d亚层10 个, f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(4) 2、轨道表示式;北辰救育是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、1、m的轨道，用箭头t或/来区别自旋状态的不同电子。
