《全国通用版高考化学大一轮复习第5讲离子反应优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版高考化学大一轮复习第5讲离子反应优选学案（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国通用版高考化学大一轮复习第5讲离子反应优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。xx，江苏卷，6T,9Txx，全国卷甲，28Txx，全国卷乙，27Txx，全国卷丙，28Txx，天津卷，9T 预计2019年高考将把实验问题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识，将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写中将是今后命题的趋势，在复习备考中应予以
2、重视。分值：37分定义相同点不同点实例电解质在！_水溶液里或熔融_#状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在！_水溶液里和熔融_#状态下都不导电的化合物不能电离、不能导电蔗糖、酒精强电解质弱电解质定义在水溶液中能！_完全_#电离的电解质在水溶液中能！_部分_#电离的电解质电离平衡！_不存在_#！_存在_#溶液中存在微粒种类水合离子、！_水分子_#水合离子、！_水分子_#、！_弱电解质分子_#等举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。绝大部分盐：BaSO4、B
3、aCl2等弱酸： CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等。弱碱：NH3H2O及难溶于水的碱等。H2O多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物酸式或碱式电离。如Al(OH)3的电离方程式：！_HAlOH2OAl(OH)3Al33OH_#。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为！_NaHSO4=NaHSO_#，在熔融状态下的电离方程式为！_NaHSO4=NaHSO_#。可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。电解质与非电解质、强电解质与弱电
4、解质的判断(1)判断电解质需注意的点电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(2)判断电解质强、弱需注意的点电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3H2O均易溶于水，但都是弱电解质。电解质的强
5、弱与溶液的导电能力没有必然联系。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。()(2)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。()(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。 ()(6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强。()(7)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质。()2下列物质中，属于电解质的是！_#，属于非电解质的是！_#，属于强电解质的是！_#，属于弱电解质的是！_#(填序号)。H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜
6、H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO23写出下列物质的电离方程式(1)H2CO3：！_H2CO3HHCO、HCOHCO_#。(2)HClO4：！_HClO4=HClO_#。(3)HClO：！_HClOHClO_#。(4)NH3H2O：！_NH3H2ONHOH_#。(5)NH4HSO4(水溶液)：！_NH4HSO4=NHHSO_#。(6)KHSO4(熔融)：！_KHSO4KHSO_#。(7)Al2O3(熔融)：！_Al2O32Al33O2_#。电离方程式书写的思维模型电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：碱金属的氢氧化物都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(
7、OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。例1下列说法正确的是(B)A室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体能导电D氯化铵
8、、次氯酸都属于强电解质解析 稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液后，溶液中的c(H)、c(CH3COO)均减小，溶液的导电能力减弱，A项错误；NaCl固体不能导电，C项错误；HClO为弱电解质，D项错误。例1 (xx湖北宜昌质检)下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分C忽视了电解质溶液的浓度、电解质的溶
9、解性等对离子浓度的影响。一般的规律是：在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3解析 由于BaSO4难溶，导致溶液中离子浓度很低，所以其水溶液不能导电，但BaSO4是强电解质，错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；熔融态的共价化合物不能电离，没有自由移动的阴阳离子，不能导电，错误；熔融态的离子化合物中有自由移动的阴阳离子，可以导电，错误；电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中的离子浓度的大小，而与电解质本身的强弱没有直接关系，错误。答案 D1今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的
10、量浓度的Ba(OH)2溶液 ()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 ()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)25 时，0.1 molL1的Na2SO4溶液比等浓度的Na2CO3溶液的导电能力弱。()(2)0.1 molL1 NaHCO3溶液中，溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO。()(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。()2H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：！_H3PO2HH2PO_#。考点二离子反应和离
11、子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件复分解反应类型：生成！_难溶性_#的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；生成！_难电离_#的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成！_易挥发_#的物质，如CO2、SO2、NH3等。氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为！_2Fe3Cu=2Fe2Cu2_#。配合反应类型：生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为！_Fe33SCNFe(SCN)3_#。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符
12、号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的！_强酸_#与可溶于水的！_强碱_#反应生成！_可溶性的盐_#和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)写出正确的化学方程式：！_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_#。把易溶解且全部电离的物质写成离子形式：！_CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2_#。删去方程式两边不参加反应的离子：！_CaCO32H=Ca2H2OCO2_#。检查方程式两边是否符合！_原子_#守恒和！_电荷_#守恒。书写离子方程式应注意的问题(1)易溶
13、、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶的强电解质的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。1书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应：！_2Na2H2O=2Na2OHH2_#。(2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：！_3Fe24HNO=3
