《2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-1考点一物质的量浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-1考点一物质的量浓度（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-2-1考点一 物质的量浓度的概念及计算基础小题快练讣=一、物质的量浓度概念的理解1. 关于0.1 mol/L Na 2CQ溶液的叙述正确的是 （）A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB. 对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中 NqCG的物质的量浓度为 0.01 mol/LD. 取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，NqCO的物质的量浓度为 0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L ;稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的
2、碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：D2. 对1 mol 的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（）A. 该溶液中C浓度为2 molL12 -LB. 该溶液中Ba的物质的量是1 molC. 可使用250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的BaCh溶液的配制D. 将208 g BaCl 2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol L解析：由于溶液的体积未知，故Ba2+的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是 1 L , D错误。答案：A二、物质的量浓度的简单计算3. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl
3、 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl 2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c（CI）= 0.5mol/L，而 A、B、C D项中，c（CI J 分别为 1 mol/L、0.75 mol/L 、1 mol/L、0.5 mol/L , D项正确。答案：D4. 若20 g密度为p g cm3的Ca（NO）2溶液中含有 2 g Ca（
4、NO 3）2,则溶液中NQ的物质的量浓度为（）A. P mol L 1 B.20 mol L-1400pC.5 mol L 141mol L 141解析:Ca(NO) 2的物质的量浓度为1164 g mol 25 p轲molL20 g1, NG的物质的量浓1 000 p g L度为54P411mol L 。答案:5.体积为V mL,密度为d g cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol T,质量分数为w%下列表达式正确的是 (A. c = 1 000 WdC. m= Vdw D .1 000 m c=VM解析：在A项中,溶质的质量分数应是w%而不是w；在B项中,
5、等式右边的代数式应cM是忌 100%在VdwC项中，n=而。答案：D6.F列目的能达到的是(A.将 58.5 g NaCl 溶于 1 L水中可得1 mol/L 的 NaCl 溶液B.将标准状况下 22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C. 将25.0 g胆矶溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为 1 mol/LD. 将78 g Na 2Q溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为 1 mol/L的溶液解析：A B项把溶剂的体积误当作溶液的体积，错误；25 g胆矶溶于水配成 100 mL25 g溶液的物质的量浓度为250 g mol0.1 L=1 mol/L , C项正确；D项发
6、生反应2Na2Q + 2fO=4NaOHQ f，得到溶液的浓度为 2 mol/L，错误。答案：C7. (1)1.204 X 10 24个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度(2) 0.3 L 2 mol L 1的硫酸铝溶液中 sO的物质的量为 一 1一(3) 2 mol L Mg(NQ)2溶液中含有0.4 mol NO 3 ,则溶液的体积为 mL;(4) 2 L 2 mol L 一1的NqSQ溶液中Na*的浓度(填“大于”“等于”或“小于” )1 L 2 mol 一1的NSQ溶液中Na*的浓度；(5) 10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为 ，从中
7、取出5 g溶液，所含NaCl质量为，其溶质质量分数为 。一 1答案：(1)2 mol L (2)1.8 mol (3)100等于(5)20%1 g 20%&将10.6 g Na 2CO溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中NqCQ的物质的量浓度为 ，溶液中 Na*的物质的量浓度为(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na*的物质的量浓度为 0.4 molL 一1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为, CI 一的物质的量浓度为 。丄lm10.6 g解析：(1) n(NazCO) = =一 = 0.1 mol ,M 106 g moln 0.1 mol一c(Na2CO) = v= 0.1 mol L ,* 1c(Na ) = 2c(Na2CO) = 0.2 mol L 。(2)根据电荷守恒(不考虑CO一的水解)：c(Na *) = c(Cl ) + 2c(C&一),则 c(Cl ) = c(Na *) 2(&一)1一 11=0.4 mol L 2X 0.1 mol L = 0.2 mol L 。1n(NaCl) = n(Cl ) = 0.2 mol L x 1 L = 0.2 mol ,一 1n(NaCI) = 0.2 mol x 58.5 g mol = 11.7 g。1一 1答案：(1)0.1 mol L 0.2 mol L(2)11.7 g 0.2 mol L1
