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1、辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二化学下学期第一次考试试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 Na：23 S：32 Al:27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Mn：55第卷 单选择题（ 每小题3分 共45分）1铁原子核外电子占据的最高能级是（）A3sB3pC3dD4s2. 下列说法正确的是（）A甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃B乙烯分子的结构简式为CH2CH2CC4H10与CH4互为同系物D乙烷的比例模型为3下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）CH3（CH2）3CH3 CH3（CH2
2、）4CH3 （CH3）2CHCH2CH3 C（CH3）4ABCD4下列说法正确的是（）A有机物中含有4种官能团BCH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH2Cl互为同系物C二环1，1，0丁烷（）与丁烯互为同分异构体D有机物的系统命名为3，4二甲基辛烷5下列化学用语正确的是（）A碳原子的核外电子轨道表示式B第一电离能：ONCC新戊烷的球棍模型：D乙炔分子中键与键个数比为1：26下列说法正确的是()ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 DNH是三角锥形7我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解
3、质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是（）A简单氢化物的沸点WYB简单阴离子半径的大小顺序为WYZC该离子中的原子均满足8电子稳定结构DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是（）AC60中含有20个正五边形和12个正六边形B石墨的层内碳原子之间只存在键C石墨中层间碳原子之间存在化学键D如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子9现有6种物质：N2NaOHC2H4Na2
4、O2H2O2NH4Cl。下列说法正确的是（）A既存在单键又存在双键的分子只有B既存在非极性键又存在极性键的极性分子是C既存在键又存在键的分子只有D既存在离子键又存在极性共价键的是10氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）A该晶体属于离子晶体BO原子与O原子的最短距离为apmCZn原子周围等距且最近的Zn原子数为6D该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子11下列说法正确的是（）A基态钙原子核外有2个未成对电子BCaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2有12个（如图是其晶胞结构模型）C分子晶体中都存在共价键D金属晶体的熔点都比分子
5、晶体的熔点高12砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A砷化镓是一种分子晶体B砷化镓中不存在配位键C晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体13下列关于配合物（NH4）2PtCl6、Cd（NH3）4（OH）2的说法正确的是（）A两种配合物均含有两种配体B两种配合物中的中心离子的配位数均为6C1molCd（NH3）42+含有4mol配位键D向（NH4）2PtCl6的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀14化合物A的分子式为
6、C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（）A与A属于同类化合物的同分异构体只有3种B符合题中A分子结构特征的有机物只有1种CA在一定条件下可与3mol H2发生加成反应DA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应15X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（X）r（Y）BW、Z的最高价氧化物对应水化
7、物之间能反应生成盐和水CX的简单气态氢化物的热稳定性比Y强DY、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同第卷 非选择题（包括4小题共55分）二填空题（共4小题）16（10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 。( 6 )三氯化铁常温下为固
8、体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。( 7 )某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。17(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三
9、种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是 。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。18(14分)（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。（2）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）。（3）在H2、（NH4）2SO4、
10、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D 。（5）如图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C ；D 。A B C D19(16分)、如图1是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置， 回答下列问题：（1）图1中仪器、的名称分别为 、 。（2）收集乙烯气体最好的方法是 。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜
11、色很快褪去，该反应属于 （填反应类型），反应的化学方程式为 。、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：（4）图3中、装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）： ； ； ； 。A氢氧化钠溶液B浓硫酸C酸性高锰酸钾溶液D品红溶液（5）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。（6）使用装置的目的是 。（7）使用装置的目的是 。（8）确证含有乙烯的现象是 。高二化学试卷答案一选择题 D C B A A B C B D A C B D C A B二、填空题16、（共10分）（1） O （1分） （2）3
12、1 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（1分）17、（共12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）(2)CON（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），5（1分）(4)CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）18（1）离子键共价键分子间SiO2KClO3I2 （2）（3）H2CO2HF（NH4）2SO4SiC。（4）A金属晶体；B分子晶体；C离子晶体；D原子晶体。（5）A氯化铯；B氯化钠；C二氧化硅；D金刚石。19I（1）温度计；圆底烧瓶； （2）排水法； （3）加成反应；CH2
