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1、练习（五）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cu64 Na23Cl35.5Mn55Fe56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是()A. 酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀 B. 煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2C. 向高空排放粉尘，减少空气污染 D. 氮氧化物会形成光化学烟雾2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. NF3的电子式： B. F的结构示意图：C. 中子数为18的硫原子：S D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH33. 下列有关物质的性质与用途具有对应关
2、系的是()A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NAB. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NAC. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NAD. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z
3、原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)r(X)r(W)c(OH)c(Na)D. 浓度均为0.1 molL1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)15. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。该反应的平衡常数表达式为_。为提高沉铁效果，可以采取的措施有_(答出一点即可)。(5) 含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)2。结合右侧Mg(OH)2热重分析图，该产品具有较好阻燃性
4、的原因是：Mg(OH)2不可燃且分解吸热；生成的H2O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面； 。17. (15分)化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成：(1) F中的官能团名称为_和_(不考虑苯环)。(2) BC的反应类型为_。(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。不能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(4) 试剂X的分子式为C2H3OCl，写出X的结构简式：_。(5) 已知：RClRCH(COOC2H5)2RCH2COOHCH3CH
5、2Br请以间氯甲苯和CH2(COOC2H5)2为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O样品，测定其组成的方法如下：Cu2含量的测定：称取1.330 g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；将滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下：Cu
6、2I2S4OK含量的测定：测得样品中K的质量分数为29.32%结晶水含量的测定：另称取1.330 g样品于150下恒温2 h，使其失去结晶水至恒重，称得剩余固体的质量为1.150 g。回答下列问题：(1) 写出Cu2与I反应的离子方程式：_。(2) 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是_。(3) KaCub(C2O4)mnH2O中，m_(用含a、b的式子表示)。(4) 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19. (15分)钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：试样溶液的制备：称取1.000 g研细的钙片于烧杯中，加入25 mL HNO3与HClO4的混合酸，加热溶解，继续加热得23 mL溶液，将溶液定容至100 mL。另取25 mL HNO3与HClO4的混合酸(HClO4无强氧化性)，加热得23 mL溶液，将溶液定容至100 mL，试样溶液的测定：取中定容后的溶液5 mL，加入(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节溶液pH使Ca2完全沉淀。过
