《最新鲁科版选修四课时训练【14】弱电解质的电离平衡含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新鲁科版选修四课时训练【14】弱电解质的电离平衡含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新化学精品教学资料课时训练14弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.氨水有下列平衡NH3H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且N增大的是()。A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水解析:本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移,但N减小;加盐酸平衡右移;加NH4Cl符合要求。答案:C2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色)(黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水,其中能使指示剂显红色的是(
2、)。A.B.C.D.解析:由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。在题中给出的试剂中,只有和能提供H+。答案:C3.由水电离出的OH-=110-13 molL-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()。A.Cl-、Al、Na+、K+B.Fe3+、N、K+、H+C.N、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、S、N、Cl-解析:依题设条件可知,水电离出的OH-=110-13 molL-1OH-C.水的电离程度(25 )(35 )D.OH-随温度升高而增大解析:35 时的KW大于25 时的KW,说明升高温度水的电离平衡右移,H+、OH-都增大,但是仍相等。答案:D5.下列关于
3、盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()。A.相同浓度的两溶液中H+相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,H+均明显减少解析:本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液,醋酸部分电离,故醋酸的H+比盐酸的小,A错;由两种酸的物质的量相等可知B正确;醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动,故稀释后醋酸的pH在35之间,C错;醋酸中加入醋酸钠,由于增大了溶液中醋酸根的浓度,抑制了醋酸电离,使H+明显减小,而盐酸中加入氯化钠对溶液中H+无影响,D错。答案:B6.(2013上海高考)
4、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()。A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释酸性溶液,c(H+)一定降低,A选项错误;通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液,酸性增强,B选项错误;由H2S+Cl22HCl+S可知弱酸生成强酸HCl,酸性增强,C选项正确;加入CuSO4生成CuS沉淀,使平衡右移,c(H+)增大,D选项错误。答案:C二、双项选择题7.一定量的盐酸跟过量的
5、铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()。A.NaOH(s)B.H2OC.HClD.CH3COONa(s)解析:A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量;B项中H2O的加入会降低盐酸的浓度,同时保持盐酸中H+的物质的量不变;C项中HCl的加入,会增加原溶液中的H+的物质的量,导致生成氢气的总量增加;D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸,从而降低了盐酸的浓度,同时保持混合酸中H+的物质的量不变。答案:BD8.(2013上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ki=1.7710-4Ki
6、=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是()。A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析:因为HCN的Ki大于H2CO3的Ki2,所以HCN与C反应生成HC,A错误;HCOOH的酸性大于HCN的酸性,所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度,正确;在两种溶液中均存在H+HCOONa+Na+=OH-HCOONa+HCOO-和H+NaCN+Na+=OH-NaCN
7、+CN-,故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍,又因为等浓度的CN-的水解程度比HCOO-强,所以有H+HCOONaH+NaCN,而Na+两溶液中相等,故D选项错误。答案:AD三、非选择题9.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为,经测定溶液中含CH3COO-为1.410-3 molL-1,此温度下醋酸的电离常数:Ka=,温度升高Ka将(填“变大”“不变”或“变小”)。解析:CH3COOH=0.1 molL-1因为CH3COOHCH3COO- + H+起始/(molL-1)0.100平衡/(molL-1) 0.1-1.410-3 1.410-3 1.410-3
8、所以Ka=1.9910-5 molL-1。答案:0.1 molL-11.9910-5 molL-1变大10.1.0 molL-1醋酸溶液的H+=4.010-3 molL-1,把这溶液稀释到0.10 molL-1后,该溶液的pH是多少?(可能用到的数据:lg 1.2=0.079,lg 1.3=0.11,lg 1.4=0.15)解析:CH3COOHCH3COO-+H+起始浓度/(molL-1): 1.0 0 0转化浓度/(molL-1):4.010-3 4.010-3 4.010-3平衡浓度/(molL-1):1.0-4.010-34.010-3 4.010-3Ka=1.610-5 molL-1;
9、稀释后:因为温度不变,电离平衡常数不变,Ka=1.610-5 molL-1;H+=1.310-3 molL-1所以pH=3-lg1.3=3-0.112.9。答案:2.911.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HAH+A-,则K=,式中K为电离平衡常数,只与温度有关,浓度为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.3110-7K2=5.6110-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=
10、9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13回答下列各题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在数量级上的规律,此规律是,产生此规律的原因是。解
11、析:(1)温度升高,促进电离,所以K值增大。(2)根据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的K值越大。(3)利用K值进行比较。(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HP(4)K1K2K3110-510-10上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用12.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:(1)O点为什么不导电。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。(3)H+的物质的量最大的是(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的CH3COO-增大,可以采取下列措施中
12、的(填序号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加固体CH3COONaF.加入锌粒解析:(1)冰醋酸中无自由移动的离子,所以在O点时不导电。(2)pH的大小与H+有关,pH大则H+小。导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电能力越强,说明H+越大。(3)溶液稀释过程中,电离平衡向电离方向移动,氢离子的物质的量增大。(4)若使CH3COO-增大,即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致CH3COO-减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制,但加入的CH3COO-能使CH3COO-增大。答案:(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF
