《2015届高考化学大一轮测试：12-38分子结构与性质(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮测试：12-38分子结构与性质(人教版)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、递进题组提升素养最有价值备考训练题组一共价键1前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物解析：D项属于共价化合物。答案：D22014唐山模拟下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A氧化镁B氦C铜 D液氨解析：A、B、C均无
2、共价键。答案：D3下列分子中存在键的是()AH2 BCl2CN2 DHCl解析：在N2中，两个N原子的2pz形成一个键，2px形成一个键，两个2py也形成一个键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于键 。答案：C4通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为：aCl：3s23p5bO：2s22p4cN：2s22p3(1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式：_、_。它们所形成的共价键类型分别为_、_(填“极性键”或“非极性键”)。(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式_，分子的极性为
3、_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是_。答案：(1)HClNH3极性键极性键(2)H2O、H2O2极性分子(3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮三键，键能很大题组二分子的立体结构5已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布
4、式_；(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为_(写元素符号)；(3)E与C以11形成的物质的电子式为_；(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_；(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。解析：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素
5、；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出，E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为OSC；(3)E与C以11形成的物质Na2O2，电子式为Na2Na；(4)根据VSEPR理论3，故SO3的空间立体结构为正三角形；(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC(3)Na2Na(4)正三角形(5)He6D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简
6、氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： _；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。解析：本题主要利用元素周期律来考查物质结构、物质的性质、晶体结构、化学键等知识。前20号元素的氢化物分子为正
7、四面体形的有CH4和SiH4，三角锥形的有NH3和PH3，角形的有H2O和H2S，直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加，这样就可以确定D为C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，该元素可以形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2，由二氧化碳的结构迁移，确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2，Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型
8、不同，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大，造成熔点前者低后者高。答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)Mg3N2Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O(或Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3)(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力题组三分子的性质7X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气
9、体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知XeO3
10、分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_；XeO3分子的空间构型为_。解析：在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。(1)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但A族、A族元素反常，故第一电离能：MgAlNa。(3)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形
11、。NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。(4)HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。(5)XeO3的成键电子对数为3，孤电子对数为1，Xe的杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1abd(2)MgAlNa(3)三角锥形氨分子间存在氢键(4)HF(5)极性sp3三角锥形12013山东卷卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(2)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电
12、子的原子是_。解析：(1)BCl3中价层电子对数为：(33)/23，B原子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(53)/24，N原子为sp3杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(2)B原子最外层有3个电子，与Cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在B原子与X形成的配位键中，X提供孤对电子。答案：(1)sp2sp33(2)X22013新课标卷硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业
13、的基础。回答下列问题：(1)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。解析：(1)可先写出：Mg2SiNH4ClSiH4，由原子守恒知还应该有MgCl2生成，配平镁、氯、硅元素后得Mg2Si4NH4ClSiH42MgCl2，再进一步分析知还应该有NH3生成，最终结果为Mg2Si4NH4Cl=SiH42MgCl24NH3。(2)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知CC键、CH键分别比SiSi键、SiH键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能CHCO、SiOSiH，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生
