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1、22届9月北京明光中学高三教学检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16Na:23 :32 C1:355 Fe：5 K:9一、选择题(本题包括8小题，每小题4分,共3分。每小题只有一个选项符合题意).采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中，没有采用循环操作的是 A硫酸工业B.合成氨工业 .硝酸工业D氯碱工业2.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是.KOBCH3HC.C2.KHCO3.接触法法生产H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废液”的处理正确的是尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电 只有 B只有 C只
2、有 D4.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化,也可能被还原下列各组物质中，将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子方程式表示的是A.稀盐酸 Na2O3溶液 B稀2SO溶液 NaAl2溶液CCu Fel3溶液 .浓氨水 溶液6下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是.421 B234 C231 D.37.用98%(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0moL1的稀硫酸时,不需要用下列哪种仪器.玻璃棒.胶头滴
3、管.托盘天平D容量瓶8.g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的硫酸盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量不可能为A.2b/a B3a/b C.b/ Db/a 二、选择题（本题包括10小题,第916题每小题4分,第1、18题每小题5分,共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)。9.已知CH(g)+O2()CO2(g)+2H2O(l); H=Q1 2H2(g）()= 2H2(）；H-2 2H2(）+O2()= H2O(); HQ3常温下，取体积比为
4、:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况）,经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q1+.53BQ1+0.5Q2.4Q1+Q34Q1+Q10下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐aC2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 该混盐与硫酸反应产生1olC2时转移2NA个电子B该混盐的
5、水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性.该混盐中的氯元素的化合价为+1和112有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是 AK、Na+、O4、S4- B.N+、+、O-、HCO3-CK+、u2+、S2-、42- DN3-、a+、I-、H+1.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应OH-+2+2HCM+O+2H2OB.氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+=NH3H2OC.碘化亚铁与溴水反应 2+r2=I2+2rD.ClO3与盐酸反应:6H+5Cl-+lO=2+3H2O D向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaSO4溶液 lO- H+ +2O=Al（OH）3 14.下列说法或
6、表示法正确的是测定H和NOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、aOH起始温度和反应后的终止温度B.由“(石墨)C（金刚石）;= +19/mo”可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中: H+OHH2;H=57.kml,若将含0.5mol2S的浓硫酸与含mlOH的溶液混合,放出的热量大于57.3JD在10P时，2H2完全燃烧生成液态水，放出8.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(）=H2O(l）;H= +285.8kJol15用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A一样多 B.多 C多 D
7、.无法判断16.在ml/L 的硫酸和2mol/的硝酸混合溶液10m中，加入0.96g铜粉,充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 89.6mLB112C168mLD24mL7有关下图装置中的叙述正确的是这是电解Na溶液的装置B这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色.为正极,其电极反应为:O2+2H2O +e-4ODFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH=2e(H)28用惰性电极电解的水溶液,当阴极上增重 g时,在阳极上同时产生b 氧气（标准状况),则可知M的原子量为:. C D三、(本题包括2小题,共22分)9(6分)某溶液中可能含有下列离子中的两种或
8、几种：B2、H+、O2、 O32- 、C3、 C。(1）当溶液中有大量H存在时,则不可能有 离子存在。（)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 离子存在。（3）采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行 电解若两极分别放出气体,且体积比为1，则电解质化学式是_。0(1分)有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分数,现设计下列实验过程，按要求填写空格：（1)向混合溶液中加入的无色溶液是_ _，必须过量的原因是 。（)白色沉淀C中含有_ _。（3)无色溶液B通常是_ _溶液，加入后与C反应的离子方程式为_ _； 若无色溶液B是硝酸溶液
9、或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数?_(填是或否)；请简要说明理由: （可不填满也可补充)（)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_ _。四、(本题包括2小题，共18分)21(2分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)A、B、C、D、六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族;()写出反应的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _;（4)写出反应的电极方程式：阳极:_ _ 阴极:_ _（5)从能量
10、变化的角度看，反应中属于H的反应是_。（填序号）22.(6分)已知RxMnO-H+RO2+Mn2+H2的变化过程中，有0.2molR42-离子参加反应时，共转移.4mol电子. （)反应的氧化产物为 ; (2）= ； （3）参加反应的氢离子的物质的量为 五、(本题包括2小题,共16分）.（6分）(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50J。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _。又已知HO(l)=2O（g);H=+44J/mol，则8g丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量为 KJ。(2）已知含KH28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应,放出28.5K的热量
11、,试写出该反应中和热的热化学方程式 。24.(1分)多硫离子Sx2(是2的整数）在碱性溶液中被rO氧化成O42,Br3-自身被还原成Br。（1)该反应的离子方程式是（要配平) （2)该反应中S2-作还原剂。每1mlx2-失去 mo电子。(3）若通过测定BO3与OH的用量情况来确定x的值,至少需要确定以下中的 才能确定S2-中的x的值.BrO3或H的绝对用量 B.BrO3-与OH-的绝对用量 C.两者用量比（4)多硫化钠是一种重要的多硫化物,利用反应2Na+xSN2x在一定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池,该电池工作时的正极反应是 ,给该电池充电时，钠极反应与外电源的 极相连接。六、(本题包括小题，共0分）5（1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，
