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1、卤族元素复习一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。（3）负化合价为1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即F、Cl、Br、I
2、。特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。二、基础知识梳理一、卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）2单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2
3、在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1都能与金属反应F2和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应.I2只和活泼金属反应.2都能与H2、P等非金属反应.F2和H2在暗处即爆炸Cl2和H2需光照爆炸Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3特性： 易
4、升华I2 溴唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色F2最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HFHI，酸性逐渐增强.NaX只有NaF有毒可用作农药.CaX2只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.AgX只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱卤素的性质卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙
5、酮等）。此性质常用作萃取。与氢气反应F2+H22HF（冷暗处反应，爆炸）Cl2+H22HCl （光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。）Br2+H22HBr （反应较慢）I2+H2 2HI（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物HX为无色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。酸性：HIHBrHCl，此三者皆为强酸，HF为弱酸。单质氧化性 F2Cl2Br2I2 离子还原性 F-Cl-Br-I-卤素和水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O HCl+HClO Br2+2H2OHBr+HBrO I2与水不反应氧化性较强的卤素单质能将溶液中
6、的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）卤化银均为不溶物AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI黄色氯气Cl2大多数金属单质能直接于Cl2化合，并且金属氧化为高价的氯化物。2Na+Cl22NaCl（白烟） Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟) 2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)与非金属化合2P+3Cl22PCl3(l) 2P+5Cl22PCl5(S) H2+Cl2 2HCl与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO与碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2
7、O与氨气反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，其中OR部分：3Cl2+2NH3=N2+6HCl与还原性盐： 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2 Na2S+Cl2=2NaCl+S氧化具有还原性的化合物与CH4反应 关于Cl的含氧酸1HClO4（高氯酸）：是最强的无机酸2HClO（次氯酸）：Cl2与H2O反应生成HClO与HCl，其中HClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒、漂白。但HClO不稳定，光照条件下分解2HClO2HCl+O2 HClO为弱酸，比H2CO3弱，由于次氯酸盐稳定，所以常用次卤酸盐在酸性条件
8、下体现HClO的氧化性。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O使用时：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 故应密封保存氯水氯气溶于水的溶液叫氯水，新制氯水为浅黄绿色，有刺激气味，呈酸性。溶液中存在Cl2+H2OHCl+HClO平衡。故新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO分子，H+、Cl-、ClO-及水电离的OH-。因为HClO可分解，故久置氯水中主要溶质为HCl，酸性会大于新制氯水。氯水与不同物质反应，起作用的物质不同。Cl2 见氯气的性质。Cl- 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，Ag+Cl-=AgClH+ CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C
9、O2Mg+2HCl=MgCl2+H2(促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡右移)HClO 用于漂白、消毒，具有不稳定性。与蓝色石蕊试纸先变红后褪色注意：Cl2单质无漂白性，是与水作用生成次氯酸的效果。Cl2实验室制法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O其他代替：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+6HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O注意MnO4-、Cr2O72-的还原产物注意配平方法补充：氯碱工业传统方法：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O 2Na
10、OH + Cl2 + H2 阴极 阳极 阴极缺点：会使Cl2与NaOH反应 H2与Cl2混合爆炸，不安全卤 素 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列溶液实际上不存在的是 ( )A .氟水 B. 氯水 C. 溴水 D. 碘水 2下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( ) A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液3砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( ) A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂4向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是A.
11、 NaCl B. NaCl NaBr NaI C. NaBr NaI D. NaI5将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( ) A. 19% B. 20% C. 21.7% D. 27.5%6下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( ) A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸 C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( ) A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度
12、AgIAgCl8大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是( ) A. 碘 B. 氟 C. 氯 D. 硫9氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。 2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( ) A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液10氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是( )A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒 C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物11潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条
13、褪色，是因为它们均含有（ ）B A. 氯气B. 次氯酸C. 次氯酸根D. 氯化氢12在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 A. 上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 D C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色13有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已知A、B混合不反应，则以下判断正确的 A. C绝不是HCl B. A、B能确定 A C. C可能是HCl D. C不是Cl2，也不是HBr14某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KclO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A. 2：3B. 4：3C. 10：3
