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1、甲烷燃烧 CH+2O2+2H2(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,如下是最后分解。C4C+22（条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反映 CH4+CHCl+l CH3Cl+Cl2Cl2+Cl CHl2+l2CHCl3+Cl CHCCl2CCl4+Cl (条件都为光照。 ) 实验室制甲烷 CHCON+NaOHNa2C3+C（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧H2=C322CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水 CH=H+Br2CH2r-CH2B乙烯和水CH=C2+H20CHCH2O(条件为催化剂） 乙烯和氯化氢C2=CH+HClCH3-H 乙烯和氢气CH2=CHHCH3-H
2、3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nH2=CH2-CH2-n- (条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CH-CH2CCl-n(条件为催化剂) 实验室制乙烯CH3C2OHCH2=CH2+2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H+322O2H2O (条件为点燃）乙炔和溴水 22Br2CH2B4 乙炔和氯化氢 两步反映:C2H2+HC2H3C-C2H3Cl+HClCH4Cl2 乙炔和氢气两步反映：2H2+H2C24C22H2C6 (条件为催化剂)实验室制乙炔 CC2+2H2OC(）2C22 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO +C2 2CaO=2CaC
3、2+O Ca22OH2C（O）2 C+H2O=O+H2-高温 C2H2H2CH -乙炔加成生成乙烯2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+5O21O6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 CH6+Br26H5r+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6HOH5N2H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 CH+3H2C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5O2O2+32 (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CHH2OHO2CH3CH+2HO(条件为催化剂)（这是总方程式） 乙醇发生消去反映的方程式CH3CH2HCHC+2 (条件为浓硫酸 10摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水2HCO
4、HH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反映的方程式 CHCOH+2H5OCHCOC2H5+2O乙酸和镁Mg+C3COOH(CHCO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 23HCaO(H3CH2)2+H2O 乙酸和氢氧化钠C3OOC2CH3NaOHOONa+CH3CH2H 乙酸和碳酸钠 Na2CO3CHOO2H3CON+H2CO2甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(O)2C2O+CO+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜CH3CO+2CuCuO(沉淀）CH3OOH+22O 乙醛氧化为乙酸CHCH+O2H3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指具有C=键
5、的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnHn，非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反映等。乙烯的物理性质一般状况下，无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。) 氧化反映:常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量,燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。2) 加成反映：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新的化合物的反映。3） 聚合反映:2乙烯的实验室制法()反映原理：CH3CHOH=C2=CH2H2O （条件为加热,浓2SO）(2)发生装置：选用“液液加热
6、制气体”的反映装置。(3)收集措施：排水集气法。（4）注意事项：反映液中乙醇与浓硫酸的体积比为13。在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是避免反映混合物在受热时暴沸。温度计水银球应插在液面下，以精确测定反映液温度。加热时要使温度迅速提高到10，以减少乙醚生成的机会。在制取乙烯的反映中，浓硫酸不仅是催化剂、吸水剂，也是氧化剂,在反映过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑）,而硫酸自身被还原成SO2。O2能使溴水或Mn4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaH溶液以洗涤除去S2，得到较纯净的乙烯。乙炔又称电石气。构造简式HCC，是最简朴的炔烃。化学式C2H2
7、分子构造：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反映。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙炔的实验室制法：CC+2H2Ca(OH）+CH2（电石与水的反映）化学性质:(1)氧化反映:a可燃性：CH2+5O CO2+O 现象:火焰明亮、带浓黑烟 。b被KnO氧化:能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。（)加成反映：可以跟r2、H2、HX等多种物质发生加成反映。现象：溴水褪色或B的CCl4溶液褪色与H2的加成两步反映：C22H2C2C24+26总反映：22H2C2H6(条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+
8、HClC2HCl nCH2=CCl=-CH2Cl-n-（条件为催化剂)()由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，因此化学性质基本相似。金属取代反映:将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反映，产生白色乙炔银沉淀、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反映”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反映”，得到不饱和烃2、 醇:官能团，醇羟基能与钠反映,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反映 能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化) 3、 醛：官能团,醛基 能与银氨溶液发生银镜反映
9、能与新制的氢氧化铜溶液反映生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团，酚羟基具有酸性 能钠反映得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反映得到氢气 不能被还原成醛(注意是“不能”） 能与醇发生酯化反映6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇物质的制取：实验室制甲烷 CHCOOa+NaOHNa2+4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯 CHCH2OC=C2+H （条件为加热，浓SO4)实验室制乙炔 CaC2+H2C(OH)2+CH2工业制取乙醇: CH4
10、+20CHC2O(条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法:H2+H2OCH4O(条件为催化剂,加热加压）乙烯氧化法:2 C2=C2O2C3HO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法：2CH32O+OCH3CHO+H2（条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸 ：H3CHO+O2CH3OOH(条件为催化剂和加温）加聚反映:乙烯聚合nH2=CH2-CH-CH2- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-C2-CHCln- (条件为催化剂)氧化反映:甲烷燃烧 H4+2O2CO+2HO(条件为点燃)乙烯燃烧 CH2=23O22C2+2H2（条件为点燃）乙炔燃烧 H2+O22O2+H2O (条件为点
11、燃)苯燃烧 CH6151O2+H2O(条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式 25OH3O22O2+3H2(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式 CHHOH+O22CHCO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化:3O+OCH3COH (条件为催化剂加热）取代反映:有机物分子中的某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代的反映叫做取代反映。甲烷和氯气发生取代反映 H+Cl2CH3Cl+Cl CH3l+C2CH22+l CH2C2+2CHCl3+HC CHCl3+C2CCl4+HCl (条件都为光照。)苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5N2+HO (条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸
12、等的取代。如：酚与浓溴水的取代。如：烷烃与卤素单质在光照下的取代。如:酯化反映。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反映,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反映。如:水解反映。水分子中的-或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反映叫水解反映。卤代烃水解生成醇。如:酯水解生成羧酸（羧酸盐)和醇。如:乙酸乙酯的水解:CH3OO2H5+2OCH3COO+C2H5(条件为无机酸式碱)加成反映。不饱和的碳原子跟其她原子或原子团结合生成别的有机物的反映。乙烯和溴水 CH=CH2+Br2CHBr-CHBr 乙烯和水 H=CH2+0C3CHOH (条件为催化剂）乙烯和氯化氢 C2=HHC3-CH2Cl乙烯和氢气 CH2=CH2+2CH3C3 （条件为催化剂）乙炔和溴水C2H2BrH2r4乙炔和氯化氢 两步反映：CH2+HClCH3Cl-CH3ClHlCHC乙炔和氢气 两步反映：C2+C2H4-C2+2H2C(条件为催化剂)苯和氢气CH6+3H2C6H1(条件为催化剂)消去反映。有机分子中脱去一种小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反映。乙醇发生消去反映的方程式C3CH2O2=CH2+H2O （条件为浓硫酸
