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1、无机及分析化学普通化学习题选解第1章 水溶液1-1. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.10 molL-1(2) c(NaCl) = 0.10 molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.10 molL-1解：Cos(C6H12O6)=c=0.10molL-1 Cos(NaCl)=2c=0.20molL-1Cos(Na2CO3)=3c=0.30molL-1 Cos(1)Cos(2)Cos(3)又：=CosRT 所以(1)(2)0，反应在25下不能自发进行。（2） 根据公式 由于和随温度变化很小，可以看成基本不变。 0整理为word格式因
2、此反应在360下能自发进行。（3）求反应能自发进行的最低温度根据公式 Gy 0 时反应自发进行，故故该反应能自发进行的最低温度是89。2-4. 反应在760K时的标准平衡常数为33.3。若将50.0g的注入容积为3.00L的密闭容器中，求760K下反应达平衡时的分解率，此时容器中的压力是多少？解：的初始分压为该反应在恒温恒容下进行，以为基准计算。 开始时 5.05 0 0平衡时 5.05-x x x解得 x = 4.45 mol在恒容恒温下转化的的分压为 的分解率为 =平衡时 整理为word格式总压力为：2-5设某一化学反应的活化能为100kJmol-1(1)当温度从300K升高到400K时速
3、率加快了多少倍? (2)温度从400K升高到500K时速率加快了多少倍？说明在不同温度区域，温度同样升高100K，反应速率加快倍数有什么不同？解：根据公式求解（1）（2）(3)以上计算说明，温度越高，升高同样温度使反应速率加快倍数减少。这是由于温度高时本身反应速率快，升温反应加快的倍数相应地较小。 范特荷夫规则：温度升高10，反应速率增加23倍。它仅是一个近似规则，实际上与基础温度及活化能有关。2-6. 反应2NO(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g)的反应速率表达式为v=kNO2H2，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。（1） NO的浓度增加一倍（2） 有催化剂参加（3）
4、 降低温度（4） 将反应容器的容积增大一倍（5）向反应体系中加入一定量的N2解：（1）NO的浓度增加一倍，初速率增大到原来的4倍；（2）有催化剂参加，初速率增大；（3）降低温度，初速率减小；（4）将反应器的容积增大一倍，初速率减小到原来的1/8；（5）向反应体系中加入一定量的N2，初速率不变。第3章 电化学原理与应用3-1. 用氧化数法或离子电子法配平下列各方程式：解；(1)3 As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO(2)K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O(3)6KOH+3Br2=KBrO3+5KBr+3H2O(4)3K2M
5、nO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH(5)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O整理为word格式(6)I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3(7)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O(8)2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O3-2.配平下列各反应方程式，并将它们设计组成原电池，写出电池组成式：(1)MnO4-+Cl-+H+ Mn2+Cl2+H2O(2)Ag+I- AgI(s)解：(1)(-)Pt,Cl2|Cl-|MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)(2)(-)Ag,AgI|I-|Ag
6、+|Ag(+)3-3.如果下列原电池的电动势为0.500V(298K)Pt,H2(100kPa)|H+(?molL-1)|Cu2+(1.0molL-1)|Cu则溶液的H+浓度应是多少?解：c(H+)=1.810-3molL-13-4.已知PbSO4+2e-Pb+SO42- =-0.359VPb2+2e-Pb =-0.126V求PbSO4的溶度积。解：Ksp=1.310-8第4章 物质结构4-1.下列各组量子数的组合是否合理？为什么？（1）n=2 ,l=1, m=0（2）n=2, l=2 ,m=-1（3）n=3, l=0, m=0（4）n=3 ,l=1, m=+1（5）n=2, l=0, m=-
7、1（6）n=2, l=3, m=+2(不合理的有：（）、（5）、（6） 不符合量子化条件)4-2.写出17Cl，19K，24Cr，29Cu，26Fe，30Zn，31Ga，35Br，59Pr和82Pb的电子结构式（电子排布）和价电子层结构。原子电子排布价电子层结构17ClNe3s23p53s23p519K Ar4s14s1整理为word格式24CrAr3d54s13d54s126FeAr3d64s23d64s229CuAr3d104s13d104s130ZnAr3d104s23d104s231GaAr3d104s24p14s22p134SeAr3d104s24p44s22p435BrAr3d10
8、4s24p5 4s24p559PrXe4f 36s24f 36s282PbXe 4f145d106s26p26s26p24-3.指出具有下列性质的元素(不查表，且稀有气体除外)(1)原子半径最大和最小。(2)电离能最大和最小。(3)电负性最大和最小。(4)电子亲合能最大。答:(1)原子半径最大和最小: Cs, H(2)电离能最大和最小:F, Cs(3)电负性最大和最小: :F, Cs(4)电子亲合能最大:Cl4-4.指出下列分子中心原子的杂化轨道类型： BCl3 PH3 CS2 HCN OF2 H2O2 N2H4 AsCl5 SeF6答: BCl3(sp2) PH3(sp3不等性) CS2 (
9、sp) HCN(sp) OF2 (sp3不等性) H2O2 (sp3不等性) N2H4 (sp3不等性) AsCl5(sp3d) SeF6(sp3d2)4-5.试问下列分子中哪些是极性的?哪些是非极性的?CH4 CHCl3 BCl3 NCl3 H2S CS2答: 极性分子: H2S NCl3 CHCl3非极性分子:CH4 BCl3 CS24-6.指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的具体类型(包括氢键)(1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水(3)二氧化碳和水 (4)溴化氢和碘化氢答: (1)色散力 (2)色散力,诱导力,取向力,氢键 (3) 色散力,诱导力 (4) 色散力,诱导力,取向力第5章 配位化合物5-1指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。 K2HgI4 CrCl2(H2O)4Cl Co(NH3)2(en)2(NO3)2 Fe3Fe(CN)62
