《水分析化学整理资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水分析化学整理资料（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基本概念题:1 .滴定：将标准溶液用滴定管计量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。2 .计量点：滴定过程中，标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点(等当点)，以sp表示。3 .滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以 ep表示。4 .浊度：表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质引起水的浑浊程度，以浊度作单位，是天然水和饮用水的一项重要水质指标。我 国饮用水水质标准规定，浊度不超过 3度(NTU散射浊度单位)，特殊情况下不得超过5度(NTU)。5 .酸度：水中给出质子的物质的总量，单位有 mg/L(以CaCO3+)6 .碱度：水中接受质子的物质
2、的总量，单位有 mg/L(以CaCO3+ )、mg /L(以CaC#)、mol/L、mg/L等7 .总碱度：水中的HCO3、CO32、OH三种离子的总量称为总碱度。8 .甲基橙碱度：水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH-4. 8),溶液由橙黄色变为橙红色，所消耗的酸标准溶液的量，用T(mL)表示，此时水中碱度为甲基橙碱度，又称总碱度。9 .酚酥碱度：水样首先加酚献为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点 (pH-8.3),溶液由桃红色变为无色，所消耗的酸标准溶液的 量，用P(mL)表示，此时水中碱度为酚猷碱度。10 .水的硬度：水中Ca2+K Mg2赖度的总量。11 .水的总硬度：钙
3、硬度(Ca2+)和镁硬度(Mg2+)的总和，单位：mg/ L(以CaCO3+)。12 .暂时硬度：由Ca(HCO3)2ffi Mg(HCO3)级MgCO影成的硬度为碳酸盐硬度，一般加热煮沸可以除去，因此称为暂时硬度，单 位为 mg/ L(以 CaCO3+ )。13 .永久硬度：由(CaSO4 MgS04 CaCl2、MgCl2、CaSiO3 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2等形成的硬度为非碳酸盐硬度，经加热煮沸不 能去除，故称为永久硬度，单位：mg/L(以CaCO3+),永久硬度只能用化学转化等方法处理。14 .游离性余氯和化合性余氯： 游离性余氯是指水中以次氯酸和次氯酸盐形态存在的余氯，单
4、位：m”L。化合性余氯：水中以二氯胺（NHCb）和一氯胺（NH2C1影态存在的余氯，单位：mg/L。余氯：水中投氯，经一定时间接触后，在水中余留的防离性余氯和化合性余氯的总称，单位：mg/L。15 .高钮酸盐指数：在一定条件下，以高钮酸钾（KMnO4讷氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的 mg/L表示。16 .化学需氧量（COD）:在一定条件下，水中能被 K2Cr2O7氧化的有机物质的总量，以 mg 02/L表示。17 .溶解氧（D0）:平衡条件下，溶解于水中的氧气称为溶解氧，用 D0表示，单位为rng 02 /L。18 .生物化学需氧量（BOD20）:将水样在（201）C下培养5 d,培养前
5、后溶解氧之差就是生物化学需氧19 .总含盐量：总含盐量又称矿化度，表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的总量。20 .标准溶液：已知准确浓度的溶液。基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质或标准物质。21 .滴定度：1 mL标准溶液相当于被测组分的质量，用 Tx/s表示，单位：g/mU22 .物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量用 c表示，单位为mol/L, mmoJ/Lo23 .缓冲溶液：能抵抗外加少量酸碱或稀释的作用，而本身 pH值不发生显著变化的溶液叫缓冲溶液。24 . EDT监合反应的酸效应：由于H+的参与，使络合剂（EDTA惨加主体反应能力降
6、低的效应。25 .封闭现象：当金属指示剂与金属离子形成的络合物 Mln不能被EDTAB换，加入大量的EDTAt得不到终点，这种现象叫做指 示剂的封闭现象。26 .僵化现象：如果金属指示剂与金属离子形成的络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTAS换作用减慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。27 .掩蔽作用：加入一种试剂，只能与共存的干扰离子作用，从而降低干扰离子的平衡浓度以消除干扰。28 .解蔽：用一种试剂把某种（或某些）离子从与掩蔽剂形成的络合物中重新释放出来的过程。29 .林邦曲线：以各种金属离子c(Mn+)的lgK稳或lg aY(H)为横坐标，对应的最小pH值为纵坐标绘制的曲线，
7、称为酸效应曲线, 亦称林邦曲线。30 .莫尔法：以铭酸钾K2CrO4为指示齐IJ,以AgNO拆准溶液为滴定剂的银量法。31 .银量法：以AgNO的沉淀剂，测定水中卤素离子的方法。32 .碘量法：利用12的氧化性和I 一的还原性来进行滴定的方法，主要用于水中氧化性物质的测定。问答题：1 .什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。2 .什么是标准溶液和基准物质？基准物质应符合哪些条件？纯度高；稳定；易溶解；有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；试剂的组成与化学式完全相符。3 .准确度和精密度分别表示什
8、么？各用什么来表示？准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度(或测量值互相靠近的程 度),用偏差表示。4 .滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？滴定终点：指示剂刚好变色的那一点化学计量点：反应刚好完全的那一点。5、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理HIn=H+In-指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以 HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂 以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以 HIn形式为主转变为In-形式为主。而HIn和I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的 变化来指示终点的到达。6、什么是酸碱滴
9、定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？酸碱滴定的pH突跃范围是指在f-PH滴定曲线图上，f=1.000 0.001区间内，pH值的大幅度变化，具变化范围叫突跃范围 酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小，酸碱的浓度越大，酸的酸性越强，碱的碱性越强，突跃范围则越大。7、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可 以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。8、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。共有五种类型；1 .单独的OH
10、碱度，一般PH 10;2 .OH和CO2-混合碱度一般PH 10;3 .单独的CO2-碱度一般PH 9.5;4 .CQ2-和HCO混合碱度一般PH在8.59.5之间；5 .单独的HCO碱度一般PH102 ;(4) In本身性质稳定，便于储存和使用依据：先根据络合物的PH范围，再找满足该PH范围的金属指示剂。16、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？莫尔法测定氯离子时，一般加入CQ2-为5.0 X10-3 mol L-1,当，看到明显的砖红色时，滴入的 AgNO已经过量，测量结果偏高， 因此，须做空白试验加以校正测定结果。17、解释微溶化合物的活度积、溶度积和条件溶度积的概念及其相
11、互关系。微溶化合物MAft一定温度下,沉淀溶解平衡时Kspo = aM+ aA-为一常数，Ksp0即MA的活度积,aM+和aA-是M拜口 A-两种离子的 活度.Ksp= c(M+ ) c(A-), 即为MA的溶度溶度?度溶度积.在一定温度下,MA的Ksp是一定的.外界条件变化,如pH值变化, 配位剂的存在，也会使沉淀溶解.在反应平衡中，除主反应外，还有副反应发生.考虑这些影响时的溶度溶度溶度溶度积常数简称溶 度溶度溶度溶度积，用 Ksp 表示.Ksp o = aM+ aA- = 丫 M+ 丫 A- - c(M+ ) c(A- ) = 丫 M+ 丫 A+ - Ksp,其中 丫 M+ 丫 A-为两种离 子的平均活度系数Ksp= aM+aA-Ksp,aM+,aA-为微溶化合物水溶液中M刖A-副反应系数.微溶化合物的溶解度一般很小，溶液中 离子强度不大，可视离子的活度系数为1,即Ksp= Ksp。18、什么是分步沉淀和沉淀的转化，对水质分析和水处理有何意义？举例说明之分布沉淀：在水样中多种离子共存的情况下，根据溶度积原理，利用溶度积大小不同进行先后沉淀的作用。沉淀转化：将微溶化合物转化成更难溶化合物叫做沉淀的转化。意义：利用分布沉淀可将水中杂质一一除去，净化水质。例如：微溶化合物Agcl
