《高中化学课时提升作业(三)1.3化学反应热的计算新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课时提升作业(三)1.3化学反应热的计算新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学时提高作业(三）化学反映热的计算(5分钟50分)一、选择题(本题涉及7小题,每题4分,共8分）.盖斯定律指出：化学反映的反映热只与反映的始态(各反映物)和终态（各生成物)有关，而与具体反映进行的途径无关。物质在一定条件下可发生一系列转化,由下图判断下列关系拼十年寒窗挑灯苦读不畏难;携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你但愿成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟,以但愿为哨兵。错误的是（ )AF，H=-HB.H1+H2+H3+H4+H5H6=1CCF,|H|=|H1+H2+H6|.H1+H+H3H-H5-H6【解析】选B。FA,H=H6,则AF,H=-H6,A对的；6个所有相加,是AA的H，
2、应等于零,即1+H23+H+HH60,B错误;F的H=H6H1+H2，则C的H=-(6+H2）,C对的；D的HH1+H2+H3，的H=H4+5+H,两者的绝对值相等，符号相反,即|1+H2H3|+H5+H|,对的；答案选B。2.(汕头高二检测)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反映为放热反映。现将2 mol O、1 mol O充入一密闭容器充足反映后,放出热量98.3 kJ，此时测得O2的转化率为0%，则下列热化学方程式对的的是( ).22(g)2（)2S3(g)H=196.6 kJmol-12O2(g)+(g)2SO3(g)H=93kmo-1.SO2（g)O(
3、g)S3（）H+8.3 kJol-1D.SO2(g）+O2(g)S(g)H=196.kJmo-1【解析】选A。将2 ol O2、1 mol O2充入一密闭容器中充足反映后,放出热量98.J,此时测得O2的物质的量为1 ol，阐明反映是可逆反映,不能进行彻底，实际发生反映的二氧化硫为1mol，1 ol二氧化硫所有反映放热8.3kJ，热化学方程式为2SO（g)+(g)2SO3(g) H=-196.kJmol或O2()O(g)O3()H=9. kJmol-,故项对的。【易错提示】可逆反映的热量变化与的关系热化学方程式中的H是指反映进行完全时所放出或吸取的热量。可逆反映不能进行完全，因此可逆反映达到平
4、衡时，反映放出或吸取的热量的数值不不小于热化学方程式中H的数值。.(邯郸高二检测）在298 、100k时，已知：Cl2(g)+H2(g）C()H2O(g）2H2()+2(g)H22l2（g)+H(g)l（g)+O2(g) H则H3与H和H1之间的关系对的的是()A.H=21-2B.H=H1+2C.H32+H2.3=H-H1【解析】选C。根据盖斯定律，将l(g)+H2（)Hl(g)的2倍与2H2O（g)2H2(g)+O(g）相加即可得到2Cl2(g)+2H2O(g)HCl(g)+O2(g),因此H3=2H1+2，答案选C。4.已知2、01 kPa条件下:4l(s)+3O2(g)2l2O3(s)H
5、= 84 kmol-14Al（s)+2O3(g)2Al2()H2- 11. kJmol-由此得出的对的结论是（ ）A等质量的2比3能量高，由O2变为为放热反映B.等质量的2比3能量低，由O2变为3为吸热反映C.O3比O2稳定，由O2变为为吸热反映D.2比稳定，由O变为O为放热反映【解析】选。已知2、01k条件下：4Al(s)3O（g)AO3(s)H1-2834.kmolA()+O(g）223(s) H2=-3 119.1kJmol-，根据盖斯定律得到：O2(g)23(g) H=1-H2=-2 834.9Jmol-1-(-1191 ml-1）=+284.2 kmol-1,氧气转化为臭氧是吸热反映
6、，3ol氧气生成2ml臭氧吸取的热量28.J，故A错误；等质量的O2比O3的能量低,由O2变为O是吸热反映，故B对的；由O2变为3的化学反映为吸热反映，氧气的能量低,故氧气比臭氧稳定，故C、错误;答案选B。5.F是一种优良的绝缘气体，分子构造中只存在F键。已知：1 ml S()转化为气态硫原子吸取能量80 kJ，断裂 molFF、S键需吸取的能量分别为16 kJ、30kJ。则S(s)+F(g）SF6(g)的反映热H为( ).-1 780 kJmol-1B.-1220 kJm-1C.-450kmol-1D+43kJm-【解析】选B。反映热就是断键吸取的能量和成键放出的能量的差值，因此该反映的H是
7、2Jo-1+3160Jmo-1-330 kml-1=-1 220 kJml1，答案选。6已知H（)、C2H（g)和CH5OH（l)的燃烧热分别是258kmol-，141.0 kJmol-1和1 366. kJol-1,则由2H4(g）和2O(l)反映生成2HOH(l）的为( ).-442 Jmol-B.+4.2 kol-C.-0 Jmol-1D.+33 kJmo-1【解析】选A。已知2()、2H(g)和C2H5OH（l)的燃烧热分别是8.8 kJmol-，1 410 kJol-和 366.8 kl-1,因此有热化学方程式H（)+2（g)HO（） H=-285 kJol,C2H4（）+3O2(g
8、)2HO（)+2C2() H=-1 41.0 kJol-1,C2OH(l)+ 32(g）3O(l)+2CO2(）366.8 kJmol-1，则根据盖斯定律可知,-即可得到C2H4(g)+2O(l）CH5O（l)，因此反映热H(-1 411.0 kJol-1)-(1366.8 Jmol-1)=-44.2 kol-,答案选A。7.(苏州高二检测）已知2（g)+O2(g)H2O(l) H= -285 kmolCO(g)+2(g)O2(g) =-28.9 kJol-1,某和O的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同步生成3.6 g液态水，则原混合气体中2和的物质的量之比为（ )A.2 B.2
9、 C.11 D.23【解析】选C。水的物质的量为=.2 mo，由2H2O22H2O可知,(H2)=n(2O）0.2 ol，由2()+2(g）2H2(l）H=571.6 kJm-1可知0. l H燃烧放出的热量为57. kJ,则CO燃烧放出的热量为1174 J-57.6 kJ5.8 k,设混合气体中O的物质的量为，则x=0 l,原混合气体中H和CO的物质的量均为0. mol，2和C的物质的量之比为1，答案选C。【互动探究】(）若将题目中“同步生成3.液态水”改为“混合气体中H2和CO的总物质的量是0. ol”,计算两者的物质的量分别是多少?(设混合气体中H2和CO的物质的量分别为x、y,只列出二
10、元一次方程即可)提示:+y0.ol,285.8x+8.9=113.74。(2)若将题目中“同步生成36 液态水”改为“混合气体中2和的物质的量相等”,计算混合气体中物质的量是多少？提示:设混合气体中C的物质的量为,则:88x+2.9x1134,解得x=0. l。二、非选择题（本题涉及小题，共2分）8.(分）红磷（s)和Cl(g）发生反映生成PC3(g)和Cl5(g）。反映过程和能量关系如图所示(图中的H表达生成1mol产物的数据)。根据上图回答问题:()P(s)和Cl2反映生成PCl3()的热化学方程式是_。(2)PCl(）分解成l3(g)和l2的热化学方程式是_。(3)P（s）和C2分两步反
11、映生成1mo PC5（g）的H3=_，(s)和一步反映生成1 mol Cl5(g）的4_H3(填“不小于”“不不小于”或“等于”)。【解析】(1)产物的总能量减去反映物的总能量就等于反映热,结合图象可知,PCl3和反映物和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反映方程式为P(s)+C2（g）Cl3()=-36 kJm1。(2）根据图象可知C5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和C2的热化学方程式为PCl5（g)PCl3(g）+C2(g)H=+93 kJl-1。(3)根据盖斯定律求得3-399 kml-1,且=H4，与反映的途径无关，只与起始物质、终态物质有关
12、。答案:(1)C2(g)+P（s)P3(g）H=06 kJmol1()5（）PCl3(g)+C2（)H=+93 kJmol-1(3)-99 kJol-1等于.(12分）火箭推动器中盛有强还原剂液态肼(4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反映时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0. mol液态肼与足量液态双氧水反映,生成水蒸气和氮气，放出25.2kJ的热量。（1)反映的热化学方程式为_。()已知H2(l）H2O() H+44 kml-1,则1 g液态肼与液态双氧水反映生成液态水时放出的热量是_J。(3)此反映用于火箭推动,除释放大量热和迅速产生大量气体外，尚有一种很大的长处是_。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂,两者反映生成氮气和水蒸气。已知:N(g）+O2(g）2NO() H=7.7 kJml-1N24（g)+O2(g)2(g)+H2O(g）H-3 kmo-1肼和二氧化氮反映的热化学方程式为_。【解析】(1）. mol液态肼反映放热26.2 kJ，则 ml液态肼反映应放热6.3 。()1 g液态肼的物质的量为0. mol。由方程式知生成水的物质的量n(H2)=.5 ml
