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1、名校精品资料-化学第2课时溶液pH的计算学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。根据pHlgH计算溶液pH的关键是先判断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的H。(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求H，再计算其pH。如：常温下，1.0104 molL1盐酸溶液的pH为4；常温下，5.0103 molL1硫酸溶液的pH为2。(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的OH，由Kw求出H，再计算其pH。如：常温下，将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12；常温下，b molL1强碱B(OH)n溶液的pH为14lg(nb)。探究点一
2、酸、碱溶液混合后pH计算方法1室温下pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的H为1.0103_molL1，pH为3；若等体积混合后，溶液的pH为2.3。2室温下将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的OH为1.0102_molL1，H为1.01012_molL1，pH为12。3室温下pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按911的体积比混合后，溶液的pH为3；若按119的体积比混合后，溶液的pH为11。归纳总结溶液pH的计算方法1强酸、强碱溶液的pH计算方法先求出强酸
3、、强碱溶液中的H，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出OH，再根据水的离子积换算出H，然后用公式pHlgH求出pH。2酸、碱溶液混合后pH计算方法(1)强酸与强酸混合H混，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算：OH混再求H混，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量：先求H余，再求pH。碱过量：先求OH余，再求H，然后求pH。活学活用1常温下，将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12 D1答案C解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。 酸中H0.1
4、 moll1碱中OH0.12 moll1等体积混合碱过量OH0.01 moll1H11012 moll1pHlgH12。2常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91 C111 D19答案D解析可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10(1411)，解之可得V碱V酸19。探究点二酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2n(其中2n7)。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。(3)
5、pH2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是2pH7)。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。归纳总结(1)对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pHan(其中an7)；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是apHan(其中an7)；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是bnpH7)；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图所示。活学活用3常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的
6、H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案C解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的H1106 molL1，溶液中的OH11014/1106 molL11108 molL1，水电离的OH1108 molL1，而水电离的H水电离的OH1108 molL1；C项，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，OH molL10.1 molL1，H1
7、1013 molL1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7。1溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.31将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A4.5 B2.7 C3.3 D3答案D解析两种酸混合后，溶液中的H0.001 molL1，所以溶液的pHlgHlg0.0013。2现有常温时pH1的某强酸溶液10
8、mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液答案A解析A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。3室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水答案D解析本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaO
9、H为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，HOH2Ba(OH)2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的H1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的OH1104 molL1，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，此外溶液中还含有大量的CH3COOH分子，故pH7，故C错误，D正确。4下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1DpH3的盐酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体
10、积混合后pH7答案D解析A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4；C选项中将0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。5.在某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH为_。答案(1)1015 mol2L2(2)13解析(1)由图可知：该温度下，水的离子积KwHOH10x10y mol2
11、L210xy mol2L21015 mol2L2。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中OH0.01 molL1，则H1013 molL1，因此溶液pH13。基础过关一、溶液pH的计算1温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A1 B13C12 D10答案B解析n(Na)0.01 mol，由2Na2H2O=2NaOHH2可得n(NaOH)0.01 mol，则OH0.1 molL1，H molL11.01013 molL1，故pH13。2pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶
12、液体积的变化忽略不计)()AH1103 molL1BOH21012 molL1CpH2.3DpH3答案C解析强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，H1102.3 molL1。3已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积Kw1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案A解析0.05 molL1的H2SO4溶液中H0.10 molL1，pH1。4常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有H molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61
