金属及其化合物单元质量评估

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1、单元质量评估(金属及其化合物) 一、选择题1.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+2.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=Al+2H2C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.下列关于铁及其化

2、合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀4.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是()A.加热前消耗的多 B.加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多 D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定5.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是()

3、A.Cl-物质的量不变 B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.61B.31C.21D.127.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液8.两种金属粉末的混合物52 g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准

4、状况下的氢气22.4 L,则这种混合物不可能是()A.Na和KB.Mg和AlC.Cu和AlD.Al和Fe二、非选择题9. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)按要求完成方程式:E加热生成D和F的化学方程式_;C溶液和CO2反应生成D的离子方程式_。10.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是

5、:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,D_,甲_,乙_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。11.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录C的液面位置; 将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B滴加足量试剂; 检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。- 1 -