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1、人教版高中化学必修1氧化还原反应精品导学案【课前预习区】1.梳理氧化还原反应的有关概念概念定义注意点氧化反应物质 电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的 还原反应物质 电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的 被氧化元素 电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的 被还原元素 电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的 氧化产物通过发生 所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为 ，又 。还原产物通过发生 所得的生成物氧化剂 电子的反应物常见
2、氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如 (2)高价金属阳离子；如 等(3)高价或较高价含氧化合物；如 等(4)过氧化物；如 等还原剂 电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属， 如 等一些非金属单质，如 等较低态的化合物， 氧化性还原性 电子的能力 电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目 。2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强 D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁
3、反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（ ） A. 20%B. 25% C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（ ）。 A. B. C. D. 5、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D
4、.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、 氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂例2.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于
5、反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D【规律总结】【变式练习】1.（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2
6、 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A.FeCl2、Cl2、CuSO4 B.H3PO4、HNO2、H2SO4 C.H2S、HCl、H2SO3 D.Na2S、NaClO、NH4HCO3 二、氧化还原反应的规律及其应用例1（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的
7、系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：例2.（2010全国卷T106分） 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1例3.已知：2Fe3+2I= 2Fe2+I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+2 Br向含有molFeI2和2 molFeBr2的溶液中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是 。如果向的溶液中通入3 molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物及其物质的量分别是 。【规律总结】1.物质氧化性、还原性强弱的判断方法（1）.根据金属活动性顺序来
8、判断单质还原性和离子氧化性:（2）.根据非金属活动性顺序来判断单质氧化性和离子还原性:（3）.根据氧化还原反应发生的规律来判断反应物与生成物之间的氧化性还原性关系: （4）.根据元素周期律判断氧化还原性：2、电子守恒规律 ： 3、同种元素间发生反应的化合价变化规律归中规律：歧化规律 4、：反应先后的一般规律：【变式练习】1常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-
9、、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+2.(10年全国课标卷)根据右图，可判断出下列离子方 程 式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2Fe
10、I2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I2Fe2I24、（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5三 氧化还原反应方程式的配平与计算例1、【11年全国课标卷化学选修2：化学与技术】现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式例2. （07年宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液
11、完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7 【规律总结】氧化还原反应配平方法：化合价升降法原则：电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒计算依据：电子转移守恒【变式练习】 1.对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是A其转移电子0.5mol B生成Cl20.5mol C参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物2.在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量是（ ）。 A. 3.0molB. 1.5mol C. 1.0molD
12、. 0.75mol3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol4(08山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）在该反应中氧化产物是 还原产物是 5某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 （3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目；KMnO4 + KI + H2SO4 【课后练习区】1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C
