《精品高中化学 3.1.1从铝土矿中提取铝练习 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中化学 3.1.1从铝土矿中提取铝练习 苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料3.1.1从铝土矿中提取铝1下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗 D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被氧化，O2失电子被还原【解析】Al3得电子被还原，O2失电子被氧化。【答案】D2铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素。(2)存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。【答案】(1)最多(2)化合Al2O33电解
2、熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】2Al2O34Al12e2102 g 427 g 12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol解得：m(Al)2.7 g，m(Al2O3)5.1 g。【答案】2.7 g5.1 g知识点2铝的氧化物与氢氧化物4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通
3、过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。【答案】B5实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水。【答案】D6由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH【解析】由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO，是通过加入OH实现的，故由AlO再转变为Al3，应加入H，AlO
4、首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。【答案】A7要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤【解析】Fe2O3、Al2O3都能与酸反应，故要除去Al2O3选用NaOH溶液为好，利用Al2O3两性的特点。【答案】D8(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa与水反应：Na2H2O=NaH22OHB电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2
5、O【解析】A项中电荷不守恒，错误；C项中通入过量CO2后会生成HCO，故错误；B、D项中离子方程式书写正确。【答案】BD9阅读材料，回答下列问题。材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()A金属光泽 B延展性C导电性 D导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)，而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱
6、都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：_。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。【答案】(1)B(2)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O知识点3有关图像10下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从AD中选择符合各题要求的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号AlCl3溶液通入过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量MgCl2、AlCl3的混合溶液滴加NaOH至过量【解析】AlCl3溶液中通入过量的NH3，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选C；含少量NaOH的N
7、aAlO2溶液中通入过量的CO2，CO2先与NaOH溶液反应，没有沉淀生成，然后CO2与NaAlO2溶液反应，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选D；NaAlO2溶液中滴加稀硫酸至过量，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物质的量之比为13，所以选B；MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至过量，先生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，所以选A。【答案】CDBA巩固提升1电解法炼铝时，冰晶石的作用是()A助熔剂 B催化剂C还原剂 D氧化剂【解析】降低氧化铝的熔点，使氧化铝在较低温度下熔化。【答案】A2使溶液中
8、的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()AH2SO4 BHClCCO2 DNH3H2O【解析】AlO与酸反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强酸，故要制得Al(OH)3，最好选用弱酸。【答案】C3向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉
9、淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3:1。【答案】D4向下列溶液中滴加稀H2SO4，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是()AAlCl3 BNaAlO2CMgCl2 DBaCl2【解析】将稀H2SO4滴加到NaAlO2溶液中，发生反应的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O一开始出现白色沉淀Al(OH)3，后随着稀H2SO4的加入，沉淀又溶解。【答案】B5将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是()ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液 DCa(ClO)2溶液【解析】CaCl2溶液与CO2不反应，
10、无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀。【答案】A6向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析】已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 m
11、ol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。当碱的量不足时，则V(NaOH) L0.007 5L7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。【答案】B7电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的电子为()A3 mol B6 molC12 mol D4 mol【解析】据2Al2O34Al3O2，反应过程中Al由3价变成0价，每生成1 mol Al得到3 mol电子。【答案】A8以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙
12、)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称_；D的化学式_，Y的名称_。(2)写出CCa(OH)2的反应方程式：_，FB的反应方程式：_。(3)操作()、()在工业生产中的意义_。【解析】(1)由框图可推知：A溶质为NaOH、B为CO2、C为NaHCO3或Na2CO3溶液、D为Al(OH)3、E为Al2O3、F为CaCO3、H为Al、Y为冰晶石。(3)()、()为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染。【答案】(1)氢氧化钠Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCO3CaOCO2(3)()、()为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染9某盐溶液的焰色反应呈紫色，向该溶液中加入少量盐酸，开始有白色沉淀，继续加盐酸沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加入过量NaOH溶液沉淀溶解，则该盐的化学式_，有关离子方程式(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。【解析】根据焰色反应为紫色说明有K，而根据题目中所给信息又可推断含AlO。【答案】KAlO2(1)AlOHH2O=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH
