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1、 溶液的形成 第一课时课题：鲁教版九年级化学 第三单元 溶液 第一节 溶液的形成 第一课时学情分析教学对象：初三学生学生已知：1、某些物质能够溶解 2、物质溶于水后会改变水的一些性质学生未知：1、溶液、溶剂、溶质 2、溶解的实质，溶液中的微粒教材分析 本知识点位于九年级上册第三单元第一节，与生活实际相联系，比较容易掌握。在学习本知识点之前，第二单元中已经初步了解了物质的微观存在形式；同时又为第四单元的质量守恒奠定基础。所以，本节内容在教材中起着承上启下的作用。教学目标知：理解溶液的定义、组成及特征，会判断溶质溶剂；了解电离的定义，认识物质溶解时的能量变化过：让学生在实验探究中练习观察、记录、分
2、析实验现象；培养学生在学习中善于思考提问，并通过实验解决问题的能力情：让学生对微观物质世界的奥妙产生兴趣。重难重：溶液的定义、组成及特征，溶液中溶质、溶剂的判断。难：从微观角度解释溶解的本质。手段讲解、多媒体、板书相配合实验探究，总结归纳，帮助学生自己构建知识。过程1、 引入【导入】栽种植物的方法。【问】同学们，你们知道栽种植物有哪些方法吗？（PPT展示）近些年，无土栽培培育出了大量蔬菜-引出营养物质是怎样溶解到水里形成营养液？2、溶液概念【实验】现在我来模拟物质的溶解过程。请同学协助完成活动天地3-1并让其感受温度变化，其余同学边观察便解答思考题【师】同学们看到了什么？氯化钠溶解到了水中。这
3、个过程中温度变化？【生】温度没怎么变【师】确实，氯化钠溶于水温度变化不大。而且这杯水中任一一处氯化钠密度相等。那如果现在我把它密封后放这儿放十天半月会有氯化钠固体析出来吗？【生】：。【师】：答案是不会。这就是溶液的特征，在书上找到溶液的定义。强调定义“均一”“稳定”“混合物” ，板书【思考】水是不是溶液？溶液是否一定无色？【生】-3、溶液的组成【师】其中像水这种起溶解作用的物质叫做溶剂，而像氯化钠这种被溶解的物质叫做溶质【师】那么溶剂、溶质与溶液之间存在怎样的关系呢？【生】-【师】m溶液=m溶剂+m溶质 板书【师】现在我们已经知道溶液是由溶剂和溶质构成，重点来了：怎样判断溶液中谁是溶质？谁是溶
4、剂？4、溶液中溶剂和溶质的判断【PPT】列举一些溶液让学生自行判断溶剂和溶质，并引导其发现规律【生】-【师】非常好。总结，板书5、溶解实质【师】我们肉眼能看到的是氯化钠的固体溶解到水里面去了，这是宏观上的现象，那么在微观上溶解过程又是怎样的呢？【Flash】模拟氯化钠和蔗糖溶解的微观结构【师】溶液中的微粒形式（分子，离子）。【师】像氯化钠这种由离子构成的物质溶于水或受热熔化时，能产生自由移动的阴阳离子。这个过程叫做电离（该类溶液能导电，不能电离的不导电）NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- （电离方程式）-为下册讲解酸碱作基础【师】在
5、做氯化钠的溶解实验时，同学感受到的温度没怎么变，可如果是其他物质溶于水呢？【实验】演示实验探究3-1，边做实验，边引导学生记录实验温度变化【ppt】溶解分两个过程，扩散过程和水合过程，扩散需要热量才能到处跑，而水合放热。当扩散程度大于水合程度时，表现为吸热，温度降低；扩散小于水和为放热升温；但大多数物质溶于水温度不变。【拓展】物质溶于水后凝固点降低，沸点升高。（举例说明）【生】。6、小结升华溶液-组成-判断-实质-温度变化-其他7、 随堂练习 1.2.38、 布置课后练习板书设计 第一节 溶解的过程一、 溶液 二、溶解的实质1. 概念：溶液,溶剂，溶质 1.电离：NaCl = Na+ + Cl-2. 溶液的组成 NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-m溶液=m溶剂+m溶质 2.存在形式：分子或离子3.溶剂溶质判断方法 3.溶解过程中热量的变化 固、气与液体：液-溶剂 溶于水 吸热：硝酸铵液体与液体 放热：生石灰，浓硫酸 有水：水-溶剂 大多物质既不放热也不吸热 无水：少-溶质 多-溶剂 4.物质溶于水后凝固点下降，沸点升高
