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1、#化学平衡状态化学平衡的移动复习练瘵 aiFU-XI-LIANG-J (4)一、选择题1. (2016 洛阳高三统考)在一定温度下，可逆反应A(g) + ；诣也 汉达到平衡的标志是|导学号25470977 |( D )A. A、B、C的分子数之比为 1 : 3 : 2B. C的生成速率与 A的生成速率相等C. 单位时间内生成 n mol A同时生成3n mol BD. A、B、C的浓度不再变化解析当A、B C的分子数之比为1 : 3： 2时，反应不一定达到平衡状态，A项不符合题意；当C的生成速率是 A的生成速率的2倍时，反应达到平衡状态，B项不符合题意；C项指的是同一反应方向，无论反应是否达到
2、平衡状态，单位时间内生成n mol A，同时会生成3n mol B, C项不符合题意；当反应体系中各物质的浓度不再变化时，反应达到平衡状态， D项符合题意。2. (2017 四川省雅安中学)100 C时，将0.1 mol N 2Q置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：NbO/G2I2 (g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是导学号25470979 ( B ) N 2O4的消耗速率与 NQ的生成速率之比为 NQ生成速率与NQ消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NQ的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体
3、的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化B.D.只有N2O4的消耗速率与NQ的生成速率之比都为 1A. C.只有解析无论反应是否达到平衡状态， 2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误； NO 2的正逆反应速率相等，所以能证明达到 平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时， 各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该
4、反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生 变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各 种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分 子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，反应前后气体 质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以不能说明是平 衡状态的是，故答案为Bo3. (2016 安徽淮北期末)在一固定容积的容器中发生反应N2(g) +2Nlls(g),下列说法正确的是|导学号25470978 | ( C )A. 容器中气体的压强、密度不再发生
5、变化，均可以说明该反应达到了平衡状态B. 向容器中通入稀有气体He,压强增大，平衡向右移动，反应速率加快C. 女口 2v正(N2) = v逆(NH3)，说明该反应达到了平衡D. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间解析由于体积不变、质量不变，故密度不变不能作为反应达到平衡的标志，A错误;通入He不参与反应，且容器体积不变，各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；降温使反应速率减慢，达到平衡所用时间延长，D错误。4. (2016 伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是导学号 25470980 ( C )AR(g
6、)2C(g)A的诛枳分数盘的转化率岭)+盹)=2盹)A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 Hp2解析根据图象，升高温度，平衡正向移动，正反应 H0, A错；反应为等体积反应，增大压强平衡不移动.B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率,且由于不断加入 B，A的转化率应逐渐增大，D错。5. (2016 河北石家庄一中月考)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器 中均发生反应：2SQ(g) + C2(窈2S()3(g) H= 197 kJ mol1实验测得有关数据如下表所示：容
7、器编号起始时各物质的物质的量/molSQQSO达到平衡时体系能量的变化/kJ甲210Q乙1.80.90.2Q丙002QF列判断中正确的是 导学号25470981 ( D )A. 197QQB. 若升高温度，反应的热效应不变C. Q3= 197 kJD. 生成1 mol SO 3(l)时放出的热量大于 98.5 kJ解析可以作反应的能量图：总能竝甲乙丙6. (2016 江西南昌摸底)如图表示反应 皿Q= 197 kJ Q, QQ, A、C错误；升温平衡逆向移动，热效应发生变化，焓变不变,所以热效应不同，B错误；SO(g) tSQ(I)是放热过程，故生成 1 mol SO(I)时放出的热量大于98
8、.5 kJ , D正确。1H+ C(g) H a 2B. 平衡时NH的物质的量ba 2, A正确；但是由于温度更高，所以平衡时反应速率更大，C正确。以2倍的I为参考(记做体系W )，平衡时NH的物质的量为2.4 mol，由于正反应气体体积减小，川恒压条件 下建立平衡过程中容器体积不断减小，相当于”体系加压建立新的平衡，由于加压时平衡正 向移动，所以能够生成更多的 NH,即b2.4 , B错误。I体系反应消耗 N2 0.6 mol、Hk 1.8 mol, 容器体积为 1 L,平衡体系中 c(N2)= 0.4 mol/L、0(出)=1.2 mol/L、c(NH3) = 1.2 mol/L , K2
9、3=1.2 /(0.4 X 1.2 ) = 1.736 , D 选项再充入三种气体后，c(N2)2= 0.5 mol/L 、c(H2)2= 1.4mol/L、c(NHb)2= 1.4 mol/L，则 Q = 1.4 /(0.5 X 1.4 ) = 1.020 , QK,所以反应正向进行， D 正确。答案选Bo9. (2017 江苏中华中学六校联考)一定温度下，在三个体积均为 0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + CI2 仗：y(g)其中容器I中5 min时达到平衡。容器起始物质的量 /mol编号温度/ cCOCl 2COC2COC2平衡物质的量/molI5001.01.000.8
10、n5001.0a00.5出6000.50.50.50.7F列说法中正确的是导学号25470985 ( C )A. 容器I中前 5 min的平均反应速率 v(CO) = 0.16 mol L-1 minB. 该反应正反应为吸热反应C. 容器n中起始时 Cl 2的物质的量为0.55 molD. 若起始时向容器I加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl 2,达到平衡时 CO转化率大于 80%解析 容器I中前 5min的平均反应速率v(COCl2)=0.8 mol0.5 L x 5 min=0.32 mol1 min-：依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v(CO) = 0.32 molL_1 min-：故A错误；依据表中数据可知，容器
