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1、氯化物中氯含量的测定(莫尔法)一、实验目的1、学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。2、掌握沉淀滴定中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。二、实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定常用-莫尔法。条件中性或弱碱性溶液(pH=6.510.5)酸度过高不产生 Ag2CrO4,酸度过低，有Ag2。生成；指示剂一一K2CrO 4为指示剂；标准溶液一一AgN0 3o反应如下：Ag + + Cl = AgCl 丫 白色(Ksp=1.8 X0 10) 2Ag+ + CrO42= Ag 2CrO 4 v ( Ksp =2.0 X10 12)AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中先析出Ag
2、Cl沉淀，当氯离子定量转化为AgCl沉淀后，过量 的AgNO 3溶液就与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。因为 Ag+ Cl所以 WCl- =【c(AgNO3).V AgNO 3.M Cl-/1000m 试样】X250/25.00三、仪器和药品AgNO3(C.P.或A.R.)、NaCl基准物、5%K2CrO4溶液、氯化物试样四、实验步骤 称量 准确称量0.10.2g氯化物试样于烧杯中。 配制溶液 用纯水溶解后定量转移入250mL容量瓶中，转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁，烧杯口靠住玻棒，转移过程中不能有液体洒在外面。并配制成250毫升溶液。 滴定 用移液管吸取
3、该试液 25.00mL溶液于锥形瓶中，加水25mL稀释，加入1mL5%的K2CrO4指示剂，在不断摇动下用 AgNO 3标液滴定至溶液转变为 砖红色即为终点。平行测定三次。五、数据记录和处理、，任佥次数项目“ 、123AgNO 3标液浓度/mol L-1m氯化物试样/gV氯化物试样/ mL25.00VK 2CrO 4(5%)/ mL1.0AgNO 3标液终读数V2/mLAgNO 3标液初读数V1/mLAgNO 3 标液体积 V2- V1 /mL试样中氯含量()测量值平均值注意事项：1、适宜的 pH=6.5-10.5 ,若有镂盐存在，pH=6.5-7.22、AgNO 3需保存在棕色瓶中，勿使 A
4、gNO3与皮肤接触。3、实验结束后，盛装 AgNO 3的滴定管先用蒸储水冲洗2-3次，再用自来水冲洗。含银废液予以回收。实验讨论1、配制好的AgNO 3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么?答：因为AgNO 3见光分解。NAgNO?兀A 2Ag+NQW)2、空白测定有何意义？K2CrO 4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？答：空白试验可校正由于 AgNO 3使用过量而引入的误差。空白试验可校正由于AgNO 3使用过量而引入的误差。K2CrO4浓度过大，会使终点提前，且CrO42-本身的黄色会影响终点的观察终点的观察，使测定结果偏低；若太小，会使终点滞后，使测定结果偏高。3、能否用莫尔法以 NaC1标准溶液直接滴定 Ag + ?为什么？答：不能用NaCl滴定AgNO 3,因为在Ag +中加入K2CQ4后会生成Ag2CrO4沉淀，滴定终点时Ag2CrO4转化成AgCl的速率极慢，使终点推迟。六、讨论精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！
