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1、2013年普通高校招生考试山东卷理综7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经历了淀粉t葡萄糖t乙醇的化学变化过程答案：D 聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应 ，A选项错；煤的气化和和液化为化 学变化，B错；碳纤维属于新型无机非金属材料 ,C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下 水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D正确。8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其
2、最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A 由题意W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐,可知W为氮元素，依次推知 X为氧、Y为硫、Z为氯。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确; B项中只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；C项中同一主族元素形成的单核阴离子还原性越往下还原性越强，C错误；D中氯气与碱的反应既体现氧化性又表现了还原性， D错误。9. 足量下列物质与相同质量的铝
3、反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸答案：A考查铝的化学性质，首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAI（OH） 4、Al2（SO4）3、AICI 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说 法正确的是A. 分子式为GfQB. 分子中含有2种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H答案：C根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5,需要注意不存在苯环，A错;有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，
4、B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D错。11.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO中少量BaCOC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol L-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量Nal答案：D硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去 BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体
5、配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液， D正确。12. 对于反应CO(g)+fO(g) ?CQ(g)+H 2(g)?Hc(Na +)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱， A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c ( Na+) c(CH3COO-) , B错；由于M点的浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同， 所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH = pH，溶液为中性，而两者
6、等体积混合后生成醋酸钠，水 解显碱性。则所加 NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。28. (12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1 )由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a. Fe2Q b. NaCl c. Cu 2S d. Al 2Q(2) 辉铜矿(CitS)可发生反应：2Cu2S+2HSQ+5Q=4CuSO+2HO,该反应的还原剂是。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。(3) 右图为电解精炼银的示意图， (填“ a”或“ b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应
7、式为。(4) 为处理银器表面的黑斑(AyS),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是 。答案：(1) b、d(2) CuaS; 4； H(3) a； 2H+NO-+e=NO+HO(4)做电解质溶液(或导电)解析：(1) NaCl与Al 2O3冶炼需要用电解法，FezO3与CU2S可以用热还原法，所以为b、d。(2) 在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2 , S元素由-2升高到+6, CU2S做还原剂， 当有1molO2参与反应转移的电子为 4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。(3) 电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就
8、是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成 了红棕色气体是 NO2，电极反应：NOJ+e-+ 2H + = NO2T+H2O o(4) 做电解质溶液，形成原电池。29、(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用TaS2( s)+2I2(g) ? Tai 4( g)+S2 (g)A H 0( I)反应(i )的平衡常数表达式 K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol i 2 (g)和足量TaS2 (s), I2 (g)的平衡转化率为(2) 如图所示，反应(I)在石英真空管中进行， 先在温度为T2的一端放入未提纯的 TaS粉末和少量丨2(g)，一段时间后，在温度为Ti的一端得到了纯净 Ta
9、S2 晶体，则温度 Ti T 2 (填“” “”或“=”)。上 述反应体系中循环使用的物质是。(3) 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 (4) 25C时，H2SO ?HSO+H的电离常数 Ka=1X 10-mol/L，则该温度下 NaHSO的水解平衡常数 &=mol/L，若向 NaHSO溶液中加入少量的12,则溶液中l 将 (填“增大” “减小”或“不变”)。解析：(1) cgcp2)或艸罩4，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化c (12)I2，率为66.7%。(2) 由
10、所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以V T20 I2是可以循环使用的物质因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂离子反应：H2SO3+ I2+H2O = 4H + SO42-+ 2I-.- +(4) Ka = HSO3H ,HSO3- + 出0 H2SO3 + OH-,Kb = H2SO3 Kvy = 1.0 为021.0 X0-14 = H 2SO3HSO3 H 1.0杓-12,当加入少量I2时，溶液酸性增强，h+增大，但是温度不变，Kb不变，则HSOO3 增大。c( l aL ) c( )(I )
11、-小I,)答案：(1); 66.7%(2) ; I 2(3)淀粉；I 2+HSO+fO=4H+2l-+SOf-(4) 1x 10-12 ；增大30、( 15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1) 实验室利用反应 TiO2 (s) +CCb (g) 厶 TiCl4 (g) +CO (g),在无水无氧条件下，制备TiCl 4实验装置示意图如下：BCD有关物质性质如下表:物质熔点/ c沸点/ c其他CCl4-2376与TiCl 4互溶TiCl 4-25136P遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药
12、品、通 Na 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通Na熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离 D中的液态混合物，所采用操作的名称（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含FeaQ、SiOa等杂质）制备TiOa的有关反应包括: 酸溶 FeTiO 3（ s）+2H2SQ（ aq） =FeSQ（ aq） + TiOSO4（ aq） + 2HaO（l）H2TQ3（s） +H2SQ（aq）水解 TiOSO 4（ aq）+ 2HaO（ l）简要工艺流程如下:t试刑A挣科（TO述11剧来的试ffU Ir*豔桂 如猊 试剂A为。钛液I需冷却至70C左右，若温度过高会导致产品 TiO
13、2收率降低，原因是 取少量酸洗后的 H2TQ3,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加HbQ后出现微红色，说明HTiO3中存在的杂质离子是 。这种HTiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。解析：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。终止实验时N2。分离两种沸点不同的液体混为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 合物应该用蒸馏。（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是 FeSO4 7H2O，所以 试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TQSO4 水解为固体H2TQ3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。加KSCN溶液无现象，加 H2o2后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为FqOs而使产品发黄。答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；分馏（或蒸馏）（2）Fe；温度过高会导致
