《2022年新教材高考化学一轮复习第7章化学反应与能量第1节化学反应的热效应学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新教材高考化学一轮复习第7章化学反应与能量第1节化学反应的热效应学案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节化学反应的热效应考试评价解读核心素养达成1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质。2能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。3能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。变化观念与平衡思想认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，能运用热化学反应原理解决实际问题。科学态度与社会责任确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。焓变热化学方程式以练带忆1
2、下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应DC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定B解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E(反应物)E(生成物)，反应放热，E(反应物)E2，则下列反应符合该示意图的是()ANaOH溶液与稀盐酸的反应B锌与稀盐酸的反应C氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应D一氧化碳在空气中的燃烧反应C解析：断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应。NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A错
3、误；锌与稀盐酸的反应是放热反应，B错误；氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应，C正确；一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D错误。3已知1 g H2(g)完全转化成H2O，其能量变化如图所示，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD解析：由图可知，1 g H2(g)(即0.5 mol)和8 g O2(g)(即0.25 mol
4、)完全反应生成H2O(l)放出142.9 kJ能量，据此写出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol。练后梳理一、焓变1焓变(1)定义：在等压条件下进行的反应的热效应。符号：H。单位：J/mol或kJ/mol。(2)表示方法：吸热反应：H0；放热反应：H0。2放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；盐酸与碳酸
5、氢钠的反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。3反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，HE1E2。(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都有热效应。(2)化学反应中物质A断键吸收的能量与形成该物质A成键放出的能量在数值上相等。(3)H反应物的键能总和生成物的键能总和。(4)物质本身具有的能量越低越稳定，断裂所含化学键所需能量越多越稳定。二、热化学方程式1热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的
6、物质变化和能量变化。例如，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 和101 kPa下，1 mol气态H2和0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出285.8 kJ的热量。2热化学方程式的书写方法 (1)可逆反应的H表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，表示在25 、101 kPa时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。 (2)同素异形体之间转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。燃烧热中和反应反应
7、热的测定以练带忆1(双选)下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molAC解析：A、C项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；D项，HCl不是指定产物，不符合燃烧热的概念要求，错误。2下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol。则H2SO4
8、和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热H是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B解析：中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，A不正确；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成指定产物所放出的热量，B正确；该
9、反应为可逆反应，应用“”并且注明500 、30 MPa下，且H38.6 kJ/mol，C错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。3用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比
10、，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(3)中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，因而所求中和热数值相等。(4)由于NH3H2O电离时吸热，所以测得的中和热的数值偏小。答案：(1)玻璃搅拌器(2)偏小(3)不相等相等(4)偏小练后梳理1燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热H及其单位H0，单位均为 kJ/mol不同点反应物的量1_mol不一定为1
11、mol生成物的量不确定生成水的量为1_mol反应热的含义101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1_mol水时所放出的热量表示方法燃烧热Ha kJ/mol(a0)强酸与强碱反应的中和热H57.3_kJ/mol2中和热的测定(1)装置(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式：H kJ/molt1起始温度，t2终止温度。(3)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱，则测得的数值偏小。
12、(1)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但其焓变为负值。(2)常温时生成指定产物示例：HH2O(l)，CCO2(g)，SSO2(g)，NN2(g)。反应热的计算以练带忆1根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为()化学键CHCFHFFF键能/(kJ/mol)414489565155A485 kJ/molB485 kJ/molC1 940 kJ/molD1 940 kJ/molD解析：H反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJ/mol4155 kJ/mol4489 kJ/mol4565 kJ/mol41 940 kJ/mo
13、l。2已知丙烷的燃烧热H2 215 kJ/mol，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJ C550 kJD1 108 kJA解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)mM41.8 g18 g/mol40.025 mol，所以反应放出的热量Q2 215 kJ/mol0.025 mol55.375 kJ。3在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2A解析：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。2，由盖斯定律可知，H3H12H2。练后梳理1盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
