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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca401.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是（ ）A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高
2、低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A.2种B.3C.4种D.5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加
3、入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）A.分子式为C9H5O4B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A.溶解度：小苏打 水C.硬度：晶体硅 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A.硫酸铜B.氢
4、氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHC.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H215.一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A.原子核外电子排布元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱电离常数的大小C.分子间作用力的大小分子稳
5、定性的高低D.物质内部储存的能量化学反应的热效应16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁 乙 丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+ 4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一
6、个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A.2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B.2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H219.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3+ 3OH 2CaCO3 + CO23+ 3H2O可以表示( )A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HC
7、O3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222.
8、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL四、（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2= CaCO3 + Mg(HCO3)2 +
9、H2O完成下列填空23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）24.碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为。15 min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。26.Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法
10、制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。28.离子交换膜的作用为：、。29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mo
11、l/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2 3、CO2 3、HSO 3、HCO 3浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.54102Ki2=1.02107 HClOKi1=2.95108 H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011六、（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32.
12、第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。33.可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。34.检验CaO28H2O是否洗净的方法是。35.CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。36.已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2.下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。七、（本题共12分）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量
13、的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH
14、 + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH + Cu2O+ 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管酒精灯可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液八、（本题共10分）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：41.写出该共聚物的结构简式42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为。由上述反应可推知。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，
