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1、潺亭实验中学高2012级化学半期检测（考试时间90分钟，满分100分）本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共4页；答题卷共2页。满分100分。考试结束后将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：Na23，Mg24,H1,S32,O16,C12第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题两分，共40分）1离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应2.下列各类反应一定是氧化还原反应的是 () A.化合反应B.分解反应C
2、.置换反应D.复分解反应3.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是 ()A.有电子转移B.有电子得失 C.得氧或失氧D.有元素化合价变化4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 () A.CuCl2Cu B.PCl3PCl5 C.SO2SO D.Na2ONaOH5.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 () A.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O C.SO2+2H2S2H2O+3S D.SO2+PbO2PbSO46.关于反应CCO22CO，下列说法正确的是 ( )A. 是化合反应，不是氧化还原反应 B. CO既是氧化产物又是还原产物 C.
3、 单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D. CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂7.某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是() A.M为非电解质B.M是强电解 C.M为一种盐D.M是弱电解质 8. 下列离子方程式中正确的是 ( ) A用稀盐酸与大理石制CO2气体： 2H+ + CO32 = H2O + CO2B用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)，得澄清溶液：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO + Ca2+ + H2O + CO2C用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD用铁和稀H2S
4、O4制H2 ： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H29.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、OH-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-10. 下列物质属于强电解质的是：HClO CH3COOH NaHCO3 CO2 酒精 H2SO4 CaCO3 ABC D （ ）11.下列说法正确的是 （ ）A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜、石墨
5、均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质12向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（ ）A溶液最后变成红色 B溶液最后褪色 C有气体生成 ,是H2 D无明显现象13向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变大 B先变大后变小 C先变小后变大 D几乎不变14.下列对碱金属的叙述中正确的是（ ）A随着原子序数的增加金属性逐渐减弱 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C单质与水反应生成碱和氢气 D单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高15.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 (
6、 ) A过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是碱性氧化物 B过氧化钠和氧化钠都能与或水发生反应 C过氧化钠和氧化钠与水反应都有生成 D过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质16.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是A.NaOH和Na2O2BNaHCO3和Na2CO3 ( ) CNa2CO3DNa2O 17. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI, 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3, 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：AI、Fe2+
7、、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、I （ ）CFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl18.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A.加热时有无气体放出 B.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出 D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成19.将4.6克金属钠投入足量水中,得到a克溶液,将4.8克镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b克溶液,反应后两溶液质量关系是 （ ） Aa=b Bab Cab D无法判断20.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是 质量相同的
8、两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 （ ） 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A. B. C. 只有 D.只有第卷（非选择题，共60分）二、填空题（27分）21.（3分）化学反应中的能量变化通常表现为_的变化，氧气与碳的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应是_热反应22.（5分）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 23.（8
9、分）在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂或还原剂，氧化产物或还原产物（1）2Na+2H2O = 2NaOH +H2 （2）3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O氧化剂_，氧化产物_ ； 还原剂_，还原产物_24. （11分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回+H2O+CO2+H2OBCFDEA+H2O+HCl+HCl答下列问题： （）写出物质的化学式：；：；：（）写出B的离子方程式：；的化学方程式： B的化学方程式:D的离子方程式：三、实验推断题（21分）25.(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3
10、、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答 原混合物中肯定没有_ _ 原混合物中肯定有_ 不能确定是否含有_ 26.（8分）“套装实验”是将一支小的玻璃仪器装入另一支大的玻璃仪器中，经组装来完成需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉团。请回答下列问题：（1）从点燃酒精灯开始，试管内及烧杯A、B中能观察到的现象
11、有 。 （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的是 。 （3）通过该实验可以得出的结论是（填下列选项的标号） 。 A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差 B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差 C. NaHCO3受热分解产生CO2和H2O D. Na2CO3受热分解产生CO2和H2O27.（7分）为证明有关物质的性质，某学生设计了右图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时， 即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄来，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。请写出这名学生在有关仪器中盛放的物质：A： B： F： 写出A与B反应的离子方程式： 写出F发生的主要反应方程式： 四、计算题（共12分） 28.（4分）已知铜与浓硫酸的反应为 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O，当反应中生成32克SO2气体时，消耗H2SO4的质量是多少克？ 29.（8分）将Na2
