《2022年新教材高考化学一轮复习课时练习14化学键与分子结构及性质含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新教材高考化学一轮复习课时练习14化学键与分子结构及性质含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键与分子结构及性质(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键C解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化；由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A乙醛B丙烯腈C甲醛D丙炔A解析：乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取s
2、p2杂化，A正确；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化，B错误；甲醛中碳原子采取sp2杂化，C错误；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化，D错误。3Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5B解析：由1 mol配合物生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显1价，外界有一个Cl，又因Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为该配合物空间结构为八面体，所以n
3、624。4(2019海南高考改编)下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A分子的极性：BCl3NCl3B物质的硬度：NaFNaIC物质的沸点：HFHClD在CS2中的溶解度：CCl4H2OA解析：A项，BCl3为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3NCl3，正确；B项，NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：FI，NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaIHCl，错误；D项，CS2为非极性溶剂，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，结合“相似相溶”原理可知，在CS2中的溶解度：CCl4H2O，错误。5氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用
4、“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()B解析：根据NH3H2ONHOH可知NH3H2O的结构式为。6S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HClA解析：根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2
5、Br2S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正确。7下列关于氢键的说法中正确的是()A正是氢键的存在，冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105A解析：B项，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力；C项应为HFHIHBrHCl；D项，由于孤电子对的排斥作用，水分子中的氢氧键键角是105。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8(2020太原模拟)下列分子中中
6、心原子的杂化方式和分子的空间结构均正确的是()AC2H2：sp、直线形BSO：sp3、三角锥形CH3O：sp3、V形DBF3：sp2、平面三角形AD解析：乙炔的结构式为HCCH，每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，为直线形结构，A正确；SO中，价层电子对数等于键个数(axb)4(62)424，孤电子对数为0，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，分子结构为正四面体形，B错误；H3O中价层电子对数314，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，C错误；BF3分子中硼原子价层电子对数303，杂化轨道数
7、为3，所以采取sp2杂化，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形，D正确。9用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子C解析：A项，SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BF3键角为120，是平面三角形结构，而Sn原子价层电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使键角小于
8、120，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D项，PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。10胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键、离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去BD解析：H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧是sp3杂化，非羟基氧不是中心原子，不参与杂化，故A错误；在结构示意图中，存在OCu配位键，HO
9、、SO共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B正确；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。三、非选择题11(2020桂林模拟)碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态钒原子的结构示意图为_。(2)VO的中心原子上的孤电子对数为_，一个VO中含有_个键。(3)2巯基烟酸氧钒配合物(图1中W)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。该药物中N原子的杂化方式是_。X、Y、Z
10、三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为_，原因是_。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中的大键表示为。下列粒子中存在大键的是_(填标号)。AO3BSOCH2SDNOCS2分子中大键可以表示为_。(5)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏矾酸铵的阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_。解析：(1)钒为23号元素，钒的原子结构示意图为。(2)VO的中心原子为V，V上的孤电子对数为0,1个V原子与4个O原子结合形成化学键，所以
11、一个VO中含有4个键。(3)该药物中N原子形成2个键，1个键，N原子的价层电子对数孤电子对数键个数123，所以N原子采取sp2杂化。X中含有羧基，可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解，因此X、Y、Z三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为XZY。(4)从已知信息来看，形成大键的条件是：原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道。根据价层电子对互斥理论，O3的空间结构为V形，SO的空间结构为正四面体，H2S的空间结构为V形，NO的空间结构为平面三角形。因此SO一定不存在大键，H2S中H原子没有p轨道，也不存在大键，O3和NO可以形成大键。所
12、以选A、D。CS2是直线形分子，又有p轨道，因此可以形成三原子四电子的大键：。(5)由题图2可知每个V与3个O形成阴离子，结合题意可知V的化合价为5，则偏钒酸铵的化学式为NH4VO3。答案：(1)(2)04(3)sp2XZYX中含有羧基，可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，Z中含有酯基，都不利于其在水中的溶解(4)AD(5)NH4VO312元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(
13、1)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(3)这五种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析：a、b、c、d、e为前四周期元素，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a为H元素；c的最外层电子
14、数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即，c为O元素；b的价层电子中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则b为N元素；e的原子序数最大，且最外层只有1个电子，次外层有18个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知e为Cu元素；d与c同族，且原子序数比O大比铜小，推知d为S元素。(1)a为H，与N、O、S可形成二元共价化合物，分别为NH3(三角锥形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式为sp3杂化；H与N、O、S形成既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物H2O2(HOOH)、N2H4，HO、HN为极性键，OO、NN为非极性键。(2)这些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HN
