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1、2021届浙江省等五校高三下学期化学5月联考试题绍兴一中、效实中学、杭州高级中学考试须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错
2、选均不得分)1.下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是A.NaH B.Mg3N2 C.CaC2 D.Na2O22.在95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是3.下列属于电解质，又能导电的是A.冰醋酸 B.盐酸 C.熔融态氯化钠 D.液态氯化氢4.下列物质的名称或化学式正确的是A.按系统命名法，化合物的名称是5，5二甲基3乙基己烷B.氯仿CHCl3C.芒硝NaSO7HOD.硝化甘油5.下列化学用语使用正确的是A.聚丙烯的键线式 B.羟基的电子式C.亚铁离子结构示意图 D.AlCl4的球棍模型：6.下列说法不正确的是A.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑
3、和氢气B.有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气7.下列说法正确的是A.硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物B.石墨烯和C60互为同分异构体C.氢有三种核素(1H、2H、3H)氧有两种核素(16O、18O)，能组成6种不同分子量的水分子D.N2、N3、N4互为同位素8.下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用C.乙二醇是
4、一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D.热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料。9.下列说法正确的是A.湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键10.2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2，下列说法正
5、确的是A.还原剂与氧化剂物质的量之比1：1 B.氧化剂只有水C.用氨水也能溶解铝单质 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：311.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相B.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质D.实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl，也可以用浓硫酸与KI共热制取HI12.下列“类比”合理的是A.PCl3水解生成H3
6、PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HClB.FeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3C.Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3D.AgCl难溶于水，故AgF难溶13.下列反应的方程式正确的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClOH2OCO22HClOCO32B.Ag(NH3)2OH与较浓盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2OH3HClAgCl2NH4H2OC.硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO42NaNO2Na2SO42NH3NO2NOH2OD.向酸化KMnO4溶液
7、中通入SO2：2MnO45SO24OH2Mn25SO422H2O14.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C.每含1 mol H2O的海冰内就有2105 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)D.海冰内层NaCl的浓度约为103 mol/L(设冰的密度为0.9 gcm3)15.有关的说法不正确的是A.一定条件下可以发生加聚反应B.1 mol该物质最多能与
8、7 mol H2发生加成反应C.能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl3溶液显紫色D.酸性条件下充分水解能生成CO2，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：ZYC.Z与Y可组成多种离子化合物 D.最简氢化物的热稳定性：YX17.室温时，下列溶液中有关物质的
9、量浓度关系不正确的是A.0.1 molL1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH)B.CH3COONa溶液的pH8，则c(Na)c(CH3COO)9.9107 molL1C.0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，则有c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D.纯水加热到100时，水的离子积变大、pH变小、呈中性18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A.一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol/LB.标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1 NA
10、C.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D.1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3 NA19.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右图是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是A.b点的操作是拉伸注射器活塞 B.d点：v(正)v(逆)C.c点与a点相比，n(NO2)增大 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)20.1，2丙二醇CH2OHCHOHCH3单分子
11、解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A. 中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低B.1，2丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS3、TS4路径快D.产物丙酮比丙烯醇CH3CHCHOH和CH3C(OH)CH2更稳定21.碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法不正确的是A.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性B.碳纳米管拥有极高的熔点C.纳米管是一
12、种新型有机纳米材料D.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成22.某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极(多孔碳棒)上加装两个玻璃罩，装置如右图所示。先关闭K1，打开K2，工作一段时间后，再打开K1，关闭K2。下列说法不正确的是A.打开K1，关闭K2时，Na向B极迁移B.该装置电解过程总反应方程式为：2H2O2H2O2C.电极A发生还原反应过程中，A区域碱性增强D.关闭K1，打开K2，转移2 mol电子，左池增重44 g23.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量。取该混合溶液25.00 mL，用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
13、以下说法正确的是A.此样品中NaHCO3的物质的量为(28.111.9)104 molB.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C.滴加稀盐酸的体积为11.90 mL时：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)D.该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量24.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是A.Al2H6中含有离子键和极性共价键B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存
14、在组成为AlnH2n2的物质(n为正整数)25.下列实验的现象及相应的结论都正确的是二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)氯化铝为无色透明晶体，易溶于水、乙醇、氯仿，微溶于苯。熔融的氯化铝不导电。无水氯化铝在178升华，用质谱仪检测气态氯化铝，谱图中出现质荷比(相对分子质量)最大值为267，原因是 。(2)酸碱电子理论认为：所有能够接受电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为酸，所有能够提供电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为碱，请按此理论写出一个中和反应的化学方程式 (反应物均含氮元素)。27(.4分)海水中含有较为丰富的Mg2，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2)1.0103 mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1 g/mL)。已知：Mg(OH)2(S)Mg2(aq)2OH(aq) Kspc(Mg2)c2(OH)MgCO3(S)Mg2(aq)CO32(aq) Kspc(Mg2)c(CO32)(1)资料显示，在室
