《广东化学知识点学业水平测试总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东化学知识点学业水平测试总结（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一 物质的分类、构造、反响及实验根本操作一、 物质的分类及转化 化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。溶液混合物 胶体 浊液有机化合物物质 化合物 纯洁物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反响的类型 1、四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移 特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据概念：升化合价-失电子-氧氧化反响-还
2、复原剂降化合价- 得电子-还氧化反响- 氧复原剂三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02*10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符
3、号CB 单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小nm 10-72、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路 ，用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水。4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物，主要包括非金属氧化物、大多数有机物，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO3
4、5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH CaOH2 BaOH 2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱碱 水五、物质的别离与提纯 1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离，主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：别离互不相溶的两种液体，如别离乙酸乙酯和水的混合物，主要用分液漏斗。5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，如提取溴水中的溴，参加CCl4，分层，上层无色，下层橙红色，不能
5、用酒精萃取，因为酒精易溶于水。六、离子的检验焰色反响 钠焰色：黄色，钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃。Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KS 溶液出现红色 Fe3+3S-=FeS3Al3+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子构造 质子 Z原子核1、原子AZ* 中子 N=A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有一样质子数不同中子数的不同原子互称，如11H 21H 31H八、
6、离子反响1、发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：.写.改易溶易电离物质改成离子形式，沉淀、弱电解质、气体、单质、氧化物保存化学式。.删.查 电荷守衡，原子个数守恒。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22
7、Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和非金属如H2反响：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。3和水的反响：Cl2+H2O=HCl+HCl，次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性，氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，应该保存在棕色试剂瓶中，新制氯水含HClO、Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。久置氯水主要成分为盐酸。4与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反响方程式是。漂白粉的成分是，有效成分是。漂白粉失效的方程式是。84消毒液发挥作用的方程式是 。3. 氯气的实验室制
8、法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反响现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度 小 熔：说明钠的熔点 低 ；该反响
9、为放热反响游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液 碱性。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O23与乙醇反响：2Na+CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 打小打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+H
10、Cl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反响NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3 充分 加热 Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热，出现气体的是碳酸氢钠；或者滴加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。1.铝的性质1物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2化学性质：铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成
11、巩固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反响2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一的一个铝热反响 2Al+ Fe2O32 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 两性氧化物 与硫酸反响Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 与氢氧化钠反响Al2O3+2NaOH=2NaAl(OH)4 +H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2Al(OH)4 -+H2O3.AlOH3 两性氢氧化物与酸
12、反响AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反响AlOH3+NaOH=NaAl(OH)4 +2H2O离子反响: AlOH3+OH-=Al(OH)4 -+2H2O受热分解 2AlOH3Al2O3+3H2OAlOH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学方程：AlCl3+ 3NH3H2O= AlOH3 +3 NH4Cl离子方程：Al3+ 3NH3H2O= AlOH3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸收了水中悬
13、浮物而下沉。 实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 AlOH3Al NaOHNaOH NaAl(OH)4二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属，有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反响 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反响2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS与水反响 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与酸反响Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反响 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KS反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+
