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1、热点4沉淀溶解平衡的应用【命题规律】本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择 题，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。【备考建议】2020年高考备考的重点仍以 Ksp的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度 关系相结合，以选择题的形式出现。【限时检测】（建议用时：30分钟）1. （2019湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体，测得所加 Na2CO3溶液体积与溶液中-lg
2、c（CO32-）的关系如下。已知 Ksp(CaSO4)=9 M0-6, Ksp(CaCO 3)=3 0-9, lg3=0.5 ,下列说法不正确的是()A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+) c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B. CaSO4(s)+CO32-(aq) ? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3X103C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD.相同实验条件下，若将 Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的 2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可【答案】D【详解】A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+) c(SO42-), A项正确;B
3、. CaSO4(s)+CO32-(aq) ? CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数c(SO42-) cg2-)c(SO42-) c(Ca2+)二 Ksp(CaSO4) c(CO32-) c(Ca2+) - Ksp(CaCO3)9 10 693 10 933 10 , B项正确;C.依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3X103,每消耗 1mol CO32-会生成1mol SO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L ,2-、,则
4、 c(SO42-)=1mol/L ,根据 K 42 3 103 可得溶液中 c(CO32-)= 10-3, -lg c(CO32-)=3.5,与图像相 c(CO3 )3符，C项正确；D.依据题意可知，起始 CaSO4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将 Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO42-)=2mol/L ,根据c(SO42-)3 23K:42-3 10可得溶液中c(CO32-)=- 10 , -lg c(CO 32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项c(CO3 )3错误。2. (2019新课标
5、n卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是1 .Cip-al * L)a b 瘠工-汹皿川 Id)A.图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m尸Ksp(n)Ksp(p)l0-38KSpMn(OH) 2=2.1 10-13(1)中BeO发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为(2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCI气流中进行，其原因 (用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1 ,为提纯BeC
6、l2溶液，选择最佳步骤依次为 a.通入过量的 CO2b.加入适量的 HCIc.加入过量的 NaOHd.加入过量的氨水e.过滤f.洗涤(3)溶液 E 中含 c(Cu2+)=2. 2mol L-1、c(Mn 2+)=0. 21mol L-1、c(Fe3+)=0. 0028mol L-1,逐滴加入稀氨水调节pH,产生沉淀的先后顺序是,为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的(4)取镀铜元件1kg,最终获得Be的质量为76. 5g,则产率约为【答案】(1) BeO+2NaOH=Na 2BeO2+H2O 或 BeO+2NaOH+H 2O=Na2 Be(OH) 4H2SiO3(或(2) Be2+2H2OBe
7、(OH)2+2H+defbSiO4)(3) Fe(OH) 3. Cu(OH)2、Mn(OH) 24(4) 85%【分析】 BeO+2NaOH=Na 2BeO2+H2O 或 BeO+2NaOH+H 2O=Na2 Be(OH) 4, SiO2+2NaO滤液 A 主要含有 Na2BeO2、Na2SiO3,滤渣 B 为 CuS、FeS; Na2BeO2+4HCl=2N0|l+BeClSiO3+H2O,2。、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SQ3J或 Na2SiO3+2HCl+H 2O=2NaCl+H 4SQ4J,滤液 C 主要含有 NaCl、BeCB HCl , 固体 D 为 H2SQ3
8、(H4SiO4)； CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S /2H2O、2FeS+3MnO2+6H2SO4= 3MnSO4+Fe2 (SO4)3+2SJ+6H2O,溶液 E 为 CuSO4、MnSO4、Fe2 ( SO4)3 的混合溶液，固体主要为 S。【详解】(1)皱、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似，则中BeO发生反应的化学方程式 BeO+2NaOH=Na 2BeO2+H2O 或者 BeO+2NaOH+H 2O=Na2 Be(OH) 4 ;中发生反应 Na2BeO2+4HCl=2NaCl+BeCl 2+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H
9、2SiO3 威者Na2SiO3+2HCl+H 2O=2NaCl+H 4SiO4 J,则固体 D 为 H2SiO3(或 H4SiO4);(2) BeCl2为易挥发性强酸的弱碱盐，溶液蒸干时由于Be2+2H2O= Be(OH)2+2H + ,盐酸易挥发，使得水解正向进行，得不到 BeCl2固体，应在HCl气流中进行抑制Be2+的水解；提纯BeCl?溶液步骤先生成 Be(OH)2沉淀便于分离，因为 Be(OH)2溶于过量强碱，所以选择弱碱；过滤、洗涤加入适量盐酸Be(OH) 2+2HCl=BeCl 2+H2O ；(3)根据Ksp计算开始生成沉淀所需 pH:KspCu(OH) 2=2.2 10-20
10、=c(Cu2+) (OH-) 2得 c (OH-) =10-10, pH=4 ；KSPFe(OH) 3=2.8 l0-38=c(Fe3+) C (OH-) 3得 c (OH-) =10-35/3, pH电3;KsPMn(OH) 2=2.1 10-13=c(Mn 2+)为(OH-) 2得 c (OH-) =10-6, pH=8;则逐滴加入稀氨水调节pH ,产生沉淀的先后顺序是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH) 2,为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH大于4;(4)理论产量约为：1000X25%HS-的水解常数=10 14 /10 7=10-7, 10-77.0 10-15,水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH75【详解】(1)Na2Cr2O7溶液加入KCl(s),得到K2Cr2O7,说明低温下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最 小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小;KspCr(OH) 3 c(Cr3+)Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中c 10 5(OH6 0 10 311+ )应小于105mol L 一1，Fe(OH)3沉淀完全时,溶液中c3(OH )=KspFe(OH)34.0 10c(Fe3+)1.0 10385=4X10 332M026,说
