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1、高三第二轮专题复习-滴定与定量实验滴定【2012长宁二】八、填空（共12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：41. 查资料得该晶体在110可完全失去结晶水。于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误: 42. 已知2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，
2、配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是 。43.用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+ 。写出发生反应的离子方程式 。44上述实验滴定时，指示剂应该 （填“加”或“不加”），如何判断滴定终点： 。45. 在42题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量 。
3、（选填“偏低”“偏高”“不变”）46.重复42、43步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml。则实验测得该晶体中铁的质量分数为 。若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是 A20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL八、填空（共12分）41. （2分） 加热后没有在干燥器中冷却；晶体加热后，没有进行恒重操作。42. （2分） 将Fe3还原成Fe2，为进一步测定铁元素的含量做准备。43. （2分） 5Fe2+MnO48H5Fe3Mn24H2O 44. （2分）不加。KMnO4溶液本身为紫红色，当待测液中出现紫红色，
4、且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点。45. 偏高（1分） 46. 11.20%或0.112 ，A （3分）滴定【2012卢湾一】八、（12分）27.三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，
5、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 （29） 、转移、洗涤并转移、 （30） 、摇匀。.加入锌粉的目的是 （31） 。.实验测得该晶体中铁的质量分数为 （32） 。.在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 （33） 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）.如果试样中
6、铁的质量分数的准确值为11.00，而实验测定结果是10.78，测定的相对误差为 （34） 。 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误： （35） 。八、（除注明外，每空1分，12分）27（29）溶解 （30）定容 （31）将Fe3+还原为Fe2+ （32）11.20或0.112（2分） （33）偏高 （34）2（2分）（35）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（恒重
7、操作）（各2分，共4分）镀锌铁皮厚度测定【2012虹口二】八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数(Zn)，设计如下实验方案。【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：镀锌铁皮盐酸水操作I称量质量操作II溶解镀层操作III洗涤操作IV操作V称量质量计算(Zn)41. 操作II中镀层反应完的标志是_。操作IV的名称是_。42. 操作III中，检验铁片已洗净的方法是_。43. 若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、_。【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如下：
8、已知：锌易溶于强碱溶液：Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 44. 配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）_mL，用规格为_mL量筒量取。45. 为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至_为止。若省略此步骤，测得的体积数据将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。46. 已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2 mL，针筒抽出气体的体积为V3mL。选择合理数据，计算(Zn)
9、= _。八、（共12分）41. 生成氢气的速率突然减慢（合理即可）；烘干（或放在石棉网上用酒精灯烘干）；42. 取最后一次洗涤液（1分），加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净（1分）（或测定最后一次洗涤液的pH值，接近中性亦可）；43. 金属锌的密度；44. 83（2分），100；45. 储液瓶中导管内外液面相平，偏小；46. （2分）测定质量分数【2013闸北一】七、实验题1 (本题共12分)超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。33.某化学研究性学习小组认为在制取氮
10、化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中可能存在_、_等杂质。 为测定氮化铝样品中AlN的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：I.甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：34. 请写出发生装置中产生氨气的化学方程式：35.请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： EII.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积36.量气管中的试剂X可选用_（填选项的标号）。a.苯 b.酒精 c.植物油 d.CCl437.若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测 得NH3 的体积将_（填偏大、偏小或不变）。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将_。（填“
11、偏大”、“偏小”或“不变”）。38.若样品为mg，氨气的体积为a mL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_。七、（本题共12分）33. 碳、氧化铝 （各1分，共2分） 34. AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 （2分）35. BDC （2分） 36. a、c （2分）37.不变，偏小 （各1分，共2分） 38. 41a/224m% （2分）镀锌铁皮厚度测定【2013崇明一】八、（本题共12分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层
12、的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。41、甲同学的方案是否可行，说出理由：。乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：足量5%盐酸镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体足量氢氧化钠烘干、灼烧42、配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸mL（保留一位小数）。43、若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为cm。丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。44、实验所用称量仪器为。45、若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。46、实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？理由是：。八、（共12分）41不可行 (1分) Fe也会和盐酸反应 (1分) 42 11
