《四川省广安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省广安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Al-27 Cu-64 Ba-137第卷(选择题，共44分)本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。1下列我国科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是化学变化的是（ ）A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氖用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2下列物质属于酸的是（ ）AHNO3BCaCO3CSO2DNH3H2O3下列过程中吸热的是（ ）A生石灰溶于水B乙醇燃烧CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体
2、混合D盐酸与氢氧化钠混合4下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）ANH3BSO2CHClDCO25海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A氯气B淡水C烧碱D磅6中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D该元素的相对原子质量2937下列关于氨水的叙述正确的是（ ）A氨水显碱性，是因为铵气是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D氨水中共有三种粒子8下列化学用语表达正确的是（ ）A氮气的电子式B乙烯的结构简式CH2CH
3、3CCO2的结构式O=O=CD苯分子的比例模型9下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A1020mL3mol/L的盐酸B1040mL2mol/L的醋酸C2020mL2mol/L的硫酸D2020mL4mol/L的硝酸10在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ） 11磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(Po4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4+0.5H2O+6H3PO4有关说法正确的是（ ）A该反应属于氧化还原反应B硫酸酸性比磷酸强CCa5(Po4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水DS、P同主族，S的非金属性更强12下列化学用语对事实的表
4、述不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OH-C由Na和Cl形成离子键的过程：D大理石与朋限反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO213金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A金属M作电池负极BM2+移向金属(M)电极C正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)214下列说法正确的是（ ）AH2、D2互为同位素BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质DCH
5、3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物15不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O是液体，H2S常温下是气体B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O的热稳定性强于H2SDO2和H2化合比S和H2化合容易16根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有源白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO4H2SiO317新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量
6、最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZWB由Y、Z组成的化合物是两性氧化物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D由X、Y组成的化合物只有两种18我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4+CO2CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D催化剂加快了该反应的速率19反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0,若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发
7、生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=13220NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA21某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O
8、+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是（ ）A步骤中的SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度22恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.
9、080.08下列说法正确的是（ ）A该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)D容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为54第卷(非选择题，共56分)23(10分)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。XYQZ这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元表周期表的位置为 。(2)X的最低价氢化物的结构式为 。(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是 。(4)X、Y和氢
10、3种元表形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是 (任写一种的化学式)。(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。24(10分)模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：请回答下列问题：(1)A能催熟水果，则A的名称为 。(2)B的结构简式为 。(3)苯生成硝基苯的反应类型为 。(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有 种同分异构体。(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。 25(10分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(
11、g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJmol-14137454361075则该反应的H= kJmol。(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（ ）A恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2B恒温下，缩小容器体积C增大反应物与催化剂的接触面积D降低温度(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)= 。下列各项能说明该反应达到平衡的是（ ）A容器内气体密度保持一定B容器内CO2、CH4的浓度之比为11C
12、该反应的正反应速率保持一定D容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为 。26(14分)为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为 。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为 ,B中应放入的试剂为 。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为 。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。 (4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋
13、状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是 。(并简述其理由)27(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是 。(2)若D为硝酸，则C的颜色为 ；C转化为B的反应方程式为 。(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是 。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 ；另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热
