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1、汉台区20162017学年度第一学期期末考试高一化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 注意：1.本试卷分选择题与非选择题两种题型，总分共计100分； 2.请用黑色签字笔将答案写在答题卡上； 3.本试卷考试时间100分钟。一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 （ ）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空
2、气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C粗盐提纯，选和 D用FeCl2溶液吸收Cl2，选3下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BCO具有还原性，可用于冶炼铁等金属CSiO2熔点高，可用作光导纤维 DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料4下列说法不正确的是 A可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D硅的导电性介于导体
3、和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料5下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36gC用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2 D用装置乙除去氯气中的少量氯化氢6实验过程中,不会产生气体的是7下列叙述正确的是A将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl的物质的量为0.
4、2 molD80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是第九题 图A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（ ）ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C3MgN2Mg3N2D2Na2O22CO2=2Na2CO3O210汽车剧烈碰撞时，安全气
5、囊中发生反应10NaN32KNO3 = K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子的物质的量为1.25 mol B生成42.0 L N2（标准状况）C有0.250 mol KNO3被氧化 D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol11下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+BaSO4B硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H+Ca2+2H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag12如右图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显
6、现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A浓H2SO4 B浓盐酸 CNaOH溶液 D饱和NaCl溶液13将0.05 mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量定相同14wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质
7、质量不再变化。取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A27.6 % B30% C47% D78%15若在加入铝粉能产生氢气的的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH4+、NO3- 、Al3+ 、Cl-BNa+、 AlO2- 、K+ 、NO3- CMnO4- 、K+ 、 SO42- 、Na+DAlO2- 、K+ 、NO3-、OH-16在50mL18molL-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A等于09mol B等于045molC大于045mol，小于09mol D小于045mol17有Al、CuO、Fe2O3
8、组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是A0.50mol/L B1.00mol/L C2.00mol/L D3.00mol/L二、填空题(18题每空1分，19题每空2分，共21分)18用于提纯或分离物质的方法有：A萃取分液 B加热分解 C蒸发结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_（2）分离水和汽油的混合物_（3）海水淡化_（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠_ _（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子
9、、钠离子_ _19.现有下列八种物质：HCl气体 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固体 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 ；（填所给物质的序号）（2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为 ；.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2+ 2MnCl2 + 2KCl+ 8H2O（1）在该反应中还原剂为 ，还原产物为 ；（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KC
10、l+8H2O（3）若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 ；三、实验题（每空2分，共10分）20实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到_mL的容量瓶（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰
11、好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有_偏小的有_A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯F. 记容时仰视刻度线G. 容量瓶未干燥即用来配制溶液H. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、推断题（每空2分，共12分）21淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为 ，淡黄色粉末的名称为 ；（2）反应（）的化学方程式为 ；（3）反应（II）的化学方程式为 ；（4）
12、反应（）的化学方程式为 ；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为 。五、计算题（6分）25将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？9汉台区2016-2017学年度第一学期高一化学期末考试卷试卷答题卡注意事项1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6、填涂样例 正确 错误 - 缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。一、选择题（请用2B铅笔填涂）、 A B C D 、 A B C
