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1、本章知识体系构建与核心素养解读一、金属的重要化学性质及其应用二、重要金属化合物的性质及其应用一、创新意识内涵解读发现化学问题，设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。案例Na2CO3和NaHCO3的鉴别实验课本方案：优点：现象明显，能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3缺点：过程烦琐创新方案：优点：对比明显，一次完成，现象突出二、模型认知内涵解读能理解、描述和表示化学中常见的认知模型；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象的异同，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。案例过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠
2、的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠(温度180200 )中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300400 即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。请回答下列相关问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)升温至300400 时发生主要反应的化学方程式是_。(3)下列选项中的加热方式适合该实验的是_(填字母)。A水浴 B油浴(100260 )C控温电炉(150500 ) D酒精喷灯(1 0001 200 )(4)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是_。(5)在具支试管后添加(4)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质，该杂质是_(填化学式)。答案(1)干燥空气(或干燥氧气)(2)2Na2OO22Na2O2(3)C(4)装有碱石灰的干燥管(5)Na3N(或Na3N和Na2O)解析Na与O2常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，由题给信息，所需O2需除去CO2且干燥，并在不同温度下生成Na2O和Na2O2；根据Na2O2的性质，与CO2、H2O可以反应，需防止空气中的CO2与H2O的影响，题目中通入的是空气，故O2中混有N2，可确定产品Na2O2中杂质的来源。
