《高中化学选修3第一章测试(试卷版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修3第一章测试(试卷版)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学选修3第一章测试A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种C. I4O7D. I 4O9cC3-, dD-都具有相同的电子层结构,B.原子序数 dcbaD.单质还原性ABDC卜列叙述正确的是（）（满分：100分 考试时间：10朋钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题 2分，共50分）1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.B.仅有C.和D.和2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B.18C.19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC.
2、3dD. 4s4、下列说法中正确的是（）A.因为p轨道是“ 8”字形的，所以p的电子走“ 8”字形B. K能级有3S, 3P, 3d, 3f四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB 2型化合物的是（）A. 2S22P2 和 2S22P4B. 3S23P4 和 2S22P4C. 3s2和 2s22p5D.3s1 和 3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为n
3、A族元素，L为出A族元素，它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A. n=m+1B. n=m+10 C. n=m+11D. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知An+, B（n+1）+, Cn-, D（n+1）-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. CDBAB. ABCDC. DCABD. ABDC11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子
4、和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为 a,则B元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D.a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2 （n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A
5、. I 2O3B. I 2。415、已知短周期元素的离子aA2+, bB+,A.原子半径ABCDC.离子半径 C3-D-B+A2+ 16、下列叙述中，A金属的活泼T肯定比 B金属强的是（A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C. 1molA从酸中置换出 H+生成的H2比1molB从酸中置换出 H+生成的H2多D. A元素的电负性比 B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T
6、5801800270011600V42031004400590017、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A. QCl 2B. RClC. SCl3D. TCl18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（）A. HB. LiC. NaD. K19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为 31,则X、Y、2是（）A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS L的元素符号为 ; M在元素周期表中的位置
7、为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A. XYZ 2B. X 2YZ 3C. X2YZ 2D. XYZ 321、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是 （。.曲曲22、下列有关电负性的说法中正确的是（A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素，已知： x+和Y-两种离子具有相同
8、的电子层结构； Z元素原子核内质子数比 Y元素内质子数少9个；丫和Z两种元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题23、由X、Y、Z三种元素所形成的含 68个电子的盐类化合物的化学式是（）A. KC1O 4B. NaClO 4C.KClO 3D.NaClO 324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（）A.碱性B.酸性C.中性D.两性25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1: 3的化合物，若 Y的原子序数为 m,则x的原子序数为：m+4 ;m-4;m+8;m-2;m+6;m+5其中正确的是（）A.B.C. D.全部二、非选择题。（50分）26、（7分）有A、B、C、D
9、、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20,其中A为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A 是，8是,C,口是，是。（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。（3）用电子排布图表示 D元素原子的最外层电子排布 。27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环， 蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醍，NH3, CH3CI等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的
10、制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl ,判断第二周期 CH4、NH 3、H2O、HF的易燃性顺序 H 2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3； CCl 4CF4,则下列化合物毒性顺序为H2s H2O;CS2CO2 （均填“”，“, (3) CFCl3 (或 CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞；A28、(1)S;C(2)SO2;CO2;SO2(3)Cr；四；1S22S22P63S23P63d生的产物不污染环境，其化学方程式为 。4S Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发；+6(4) 2F2+2H2O=4HF+O 229、(1) N; N的最外层电子排布式为 2S22P(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 , 其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族2-5周期元素单质分别与 H2反应生成1mol气态氧 化物的反应热如下，表示生成 1mol硒化氢的反应热是 (填字母)。a.+99.7mol/L b. +29.7mol/Lc. -20.6mol/L d. -241.8KJ/mol, P轨道是半充满的较稳定状态(5) CsCl
