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1、实用标准文案专题质量检测（五）微观结构与物质的多样性本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 ）1 下列有关化学用语使用正确的是（）A 硫原子的原子结构示意图：2 丿/II N ； IIB. NH4CI 的电子式：+ CI C. 原子核内有10个中子的氧原子：818OD .乙烯的结构简式C2H4精彩文档解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为迪刑；B项，电子式应为卅+ Cl：; C 正确；D 项为 CH2=CH 2。答案：C2.（原创题）2011年3月1
2、1日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质 泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标 有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H + 13H t 24He + oS。下列说法中正确的是 （）A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B. 通常所说的氢元素是指 11HC. 11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D 这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确,A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误
3、。答案：C3 .下列关于元素的叙述正确的是（）A .金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D 由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：AICI3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第6周期含有32种元素，C错；在PCI5中P原子最外层电子数是 10, D错。答案：A4 （2010年山东高考）下列说法正确的是（）A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性均依
4、次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。答案：D5 .下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是（）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na 2SO4、NH4HCO3C. Na 2O2、NH 4CI、Na2SO4D. HCI、A
5、I2O3、MgCI 2解析：A、D项中的H2SO4、HCI中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有 C中物质既有离子键，又有共价键。答案：C6 .下列说法正确的是（）A .原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中可存在非极性共价键， 如金刚石，也可存在极性共价键， 如二氧化硅; 干冰升华时，破坏的是分子间的作用力，分子内共价键不会发生断裂；金属元素和非金属元 素形成的化合物大多是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝。答案：B7.
6、2010年诺贝尔物理学奖获得者是英国科学家安德烈海姆和康 斯坦丁诺沃消洛夫。两人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材 料石墨烯而得此殊荣。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A .石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12 g石墨烯中含6.02 X1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D .石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12 g石墨烯中含有6.02 X1021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合。答案：D& （江西重点中学 2011届高三联考）随着科学技术
7、的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、04、C60、N5 +等已被发现。下列有关说法中正确的是（）A. H2与H3属于同分异构体B. 02与04属于同位素C. C60是原子晶体D . N5 +中含有34个电子解析：H2和H3为氢元素的两种不同单质，互为同素异形体，A错；02和04为氧元素的两种不同单质，互为同素异形体， B错；C60是分子晶体，C错；N5 +中电子数为5X7 1 =34 , D 对。答案：D9.（厦门2011届高三质量检测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:兀素符号XYZRT原子半径（nm）0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价+ 2+
8、 22, + 4, + 6+ 32根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A .单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB. 离子半径：T2 X2+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD .单质与氢气化合的容易程度：ZT解析：由表中信息知T是氧元素、Z是硫元素、X是镁元素、Y是铍元素、R是铝元素。 与稀硫酸反应时镁比铝快，A项错；02-与Mg 2 +的电子层结构相同而镁的原子序数大于氧， 故离子半径：02-Mg 2+, B项对；镁元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，C项错；与氢气反应时，氧比硫容易，D项错。答案：B10 . （2010年潍坊模拟）已知，aAn +、bB（n + 1） +、c
9、Cn 、dD（n + 1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （）A .气态氢化物的稳定性：DCB. 原子序数：BACDC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD 四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于 D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于 A的最外层电子数，且 A、B位于 C、D的下一周期，原子序数BACD , B对；非金属性CD ,故气态氢化物稳定性 CD , A错；金属性 AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB , C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错。答案：B11
10、 . （2010年江西重点中学联考）下列排列顺序正确的是（） 稳定性：HFH 20NH 3 离子半径： Na + Mg 2+ F 酸性：盐酸 碳酸醋酸 结合质子能力： OH C6H5O HCO 3A .B .C.D .解析：非金属性：FON，因此氢化物稳定性：HFH 2ONH 3,对；Na+、Mg 2+、F具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径 越小，因此离子半径：F Na + Mg 2+,错；酸性：盐酸 醋酸 碳酸，错；由于酸性： H2CO3苯酚 水，因此结合质子能力：0H C6H5O HCO 3 ,对。答案：C12 .（北京崇文区2011届高三期末考试）
11、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 丫、Z、M的说法正确的是（）A 非金属性： YZMB. 离子半径：M -Z 2-Y -C. ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D .三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：根据元素周期表结构可知， X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S 元素。A项，非金属性应为 YMZ，不正确；B项，离子半径应为 Z2M Y 一，不正 确；C项，正确，一个硫原子分别与 2个氯原子之间各形成一对共用电子对； D项，Y不存 在最高正化合价，故不正确。答案：C13 .（湖南九校2011届高三联考）下列叙述中正确的是（）A 干冰气化时化学键发
12、生断裂B. SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是SiO 4四面体结构C. Na 2 0和Na 2O2所含化学键类型完全相同D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在 O O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。答案：B14 .（金丽衢十二校2011届高三联考）已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（）A .若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH） n +1的碱性比R（OH） n的碱性
13、强B. 若T（OH） n为两性氢氧化物，则 J元素形成的单质存在同素异形现象C. 若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D. 若M的最高正价为+ 4，则五种元素全是非金属元素解析：因R、M为同一周期的主族元素，故前者最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，A项错误；若T（OH）n为两性氢氧化物，即 T为铝元素，故J为磷元素，存在同素异形 现象，B项正确；若J的氢化物是常见的强电解质，则J为氯元素，故 M为硅元素，但光导纤维的主要成分是 SiO2, C项错误；若M的最高正价为+ 4，则T、G、J为非金属元素, 但R可能为金属元素，D项错误。答案：B15 下列曲线分别表示元素的某种
14、性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的可用可用可用可用有关性质）。可用A族元素氢化物的沸点;D来表示四E来表示第C来表示第3周期元素单质的熔点;3周期元素的最高正化合价;F来表示I A族元素单质熔点;可用A来表示F-、Na +、Mg 2 +、Al3 +四种离子的离子半径;可用G来表示同一周期（短周期）内元素的原子半径。A .B.C.D .全部解析：从选项分析，问题主要集中在对于和的判断上，对于，第3周期元素包括稀有气体Ar , Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于，I A族元素和碱金属元 素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。答案：D16 .下列物质最可能是分子晶体的是（）A. 熔点是1070 C,易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31 C,液态不导电，水溶液能导电C. 能溶于水，熔点 812.8 C,沸点是1446 CD. 熔点是97.80 C,质软、固态能导电，密度是0.97 g/cm 3解析：分子晶体中分子间以分子间作用力结合形成晶体，作用力较弱，熔点较低。液态时仍以分子形式存在，不能导电，B项符合题意。答案：B第H
