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1、2012年高考真题理综（广东卷）化学解析版2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A理科综合-化学卷解析 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题:本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮
2、解析:油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 ，2，3，,2，,KAlClOClCuOHFeA B NO3，,2,2，2,2,C D NHNaBrSOMgHSiOSO4443解析:A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应;B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 2,2,B 用BaCl溶液鉴别 和 SOSO243C 用浓HNO与Cu 反应制备NO2 3D 将混有H Cl的Cl通入饱和NaHCO溶液中除去HCl 23解析:A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而
3、且引入CO2. 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A NaO用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态AlO制备Al 2223C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NHCl 和Ca(OH)制备NH 423解析:A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 11 、 设n为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A A 常温下 ，4gCH含有n个C-H共价键 4 A B 1 mol Fe 与过量的稀HNO反应，转移2 n个电子 3 A ,1C 1 L 0.1 mol ?LNaHCO液含有0.1n个HCO 3A 3 D 常温常压下，22.4L的NO和CO合气体含有2
4、 n个O 原子 2 2A 解析:B 应该是转移3 n个电子。C 应该是小于0.1n个HCO。D条件错误，应为标准A A 3 状况。 12、下列陈述?、?正确并且有因果关系的是 D 解析:A关系不对，陈述?是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述?是吸水性二、双项选择题:本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。 22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径:Z,Y,X B.气态氢化物的稳定性:R,W C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物3
5、D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:从图看知:X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y,Z,X。C、硫酸为共价化合物。 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 +-A.c(H)=c(Cl)+c(OH) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 +-12-1 C.由HO电离出的c(H)=1.010mol?L2-1-D.与等体积0.01 mol?L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)=c(CHCOO) 3解析:电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机
6、合成的研究热点之一，如反应? 化合物?可由化合物?合成: (1) 化合物I的分子式为_。CHOBr 75(2) 化合物?与Br加成的产物的结构简式为_。 2(3) 化合物?的结构简式为_。 (4) 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物?易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由?与反应合成?，其反应类型为_。 ;取代反应。(5) ?的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与?也可发生类似反应?的反应，生成化合物?，?的结构简式为_(写出其中一种)。-131.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol?LKI、0.2,淀粉溶液、-1-
7、10.20mol?LKSO、0.10mol?LNaSO等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。228223 已知: (1) 向KI、NaSO与淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，当溶液中的_22322822耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，SO与SO初始232822的物质的量需满足的关系为:n(SO):n(SO) _。NaSO，23282232 (2) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表: 表中Vx=_2_mL，理由是_。保证反应物KSO浓度改变，而其他的不228变，才到达实验目的。 2(3) 已知某条件下，浓度c(SO),反应时间t的变化曲
8、线如图13，若保持其他条件282不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(SO),28t的变化曲线示意图(进行相应的标注) (4) 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为: 2Li(s)+I(s)=2LiI (s) ?H 2已知:4Li(s)+O(g)=2LiO(s) ?H 2214 LiI(s)+O(g)=2I(s)+2LiO(s) ?H 2222则电池反应的?H=_;碘电极作为该电池的_极。 (?H-?H)/2; 负极 1232.(17分)难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)属于“呆矿”，在水中存在如24442下平衡 为能充分利用钾资源，
9、用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下:2 (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca(OH) Mg(OH)22 +(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因: 。氢2+氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K变多。 (3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。KCOHSO 23 24 +(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ? ? +?在同一时间K的浸出浓度大。?反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: 95 已
10、知298K时， Ksp(CaCO)=2.8010， Ksp(CaSO)=4.9010，求此温度下该反应的平344衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。K=1.7510 33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:实验方法:一定量的甲苯和KMnO溶液在100?反应一段时间后停止反应，按如下流程分4离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知:苯甲酸分子量是122，熔点122.4?，在25?和95?时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作?为 ，操作?为 。分液，蒸馏 (2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象
11、是 。 甲苯，酸性KMnO溶液，溶液褪色。 4(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115?开始熔化，达到130?时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ? 将白色固体B加入水中，加热，溶得到白色晶体和无色溶液 解， 冷却、过滤 - 生成白色沉淀 滤液含有Cl? 取少量滤液于试管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 ? 干燥白色晶体， 加热使其融化，熔点为122.4? 白色晶体是苯测其熔点; 甲酸 (4)纯度测定:称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗-3KOH的物质的量为2.4010mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。 -3(2.40101224)/1.22;96%
