《【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性课时作业 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性课时作业 苏教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性目标要求1.了解溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系。2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H)为1.0105molL1，根据KWc(H)c(OH)1.01014mol2L2可求得该酸溶液中c(OH)1.0109molL1 。2酸性溶液：c(H)c(OH)，c(H)
2、越大，酸性越强；中性溶液：c(H)c(OH)；碱性溶液：c(H)7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH)越大，溶液的碱性越强。pH7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。2强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸 ：c1(酸)，V1(酸)n1(H)c1(H)V1，强酸 ：c2(酸)，V2(酸)n2(H)c2(H)V2，V混V1V2n混(H)c1(H)V1c2(H)V2c混(H)pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱：c1(碱)，V1(碱)n1(OH)c1
3、(OH)V1强碱：c2(碱)，V2(碱)n2(OH)c2(OH)V2V混V1V2n混(OH)c1(OH)V1c2(OH)V2c混(OH)，再求c(H)pH。三、溶液pH的测定方法1酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.14.4588.210.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待
4、测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。知识点一溶液的酸碱性1下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液答案D解析任何水溶液中均含H和OH，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100为例，KW1.01012mol2L2，c(H)1106molL1，pH6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。2判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色的溶液B溶液的pH7C
5、溶液中：c(H)c(OH)D溶液中：c(H)1107 molL1答案C解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小，只有当c(H)c(OH)时，溶液才呈酸性；当c(H)c(OH)时，溶液呈中性；当c(H)c(OH)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.14.4，即pH3.1时呈现红色，3.1pH4.4时呈现橙色，pH4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。3下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D非电解质溶于水所得到的溶液答案B知识点二pH值计算4常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D11答案D解析由题意知由水电离产生的c(H)11011 molL1V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等答案D解析解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱
