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1、专题五元素的单质及化合物二【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来表达的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40。酸碱盐等物质的性质及相互反响规律又是此局部内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。【知识掌握】【知识点精析】1. 酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体工业盐酸略带黄色无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体
2、溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发白雾敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发白雾敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作枯燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反响，放出氢气能与许多金属发生反响，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比拟名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.59863与指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与金属反响Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4稀ZnSO4+H2能发生反响，但
3、不生成H2，生成H2O与金属氧化物反响Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4Fe2SO43+3H2OZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O与碱反响CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2OCuOH2+ H2SO4=CuSO4+H2OMgOH2+2HNO3=MgNO32+H2O与盐反响HCl+ AgNO3= AgCl白色+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4白色+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能与碳酸盐反响生成CO2BaCl2或BaNO32或溶液和稀
4、HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反响生成CO2 能与碳酸盐反响生成CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的相似化学性质： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H2。属于置换反响 金属氧化物酸盐水。属于复分解反响 金属氢氧化物碱酸盐水。属于复分解反响 盐酸新盐新酸。属于复分解反响两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰溶液为石灰水化学式NaOH相对分子质量4074物理性等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性CaO有吸湿性溶
5、解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反响2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCO2CaCO3H2OSO2CaSO3H2O跟酸发生中和反响NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O2HClCaCl2H2OH2SO4CaSO42H2O32H3PO46H2O跟某些盐反响2NaOHCuSO4Na2S
6、O4(蓝色)3NaOHFeCl33NaCl(红褐色)Na2CO3CaCO3+2NaOHMgCl2CaCl2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改进酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉制取Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2O碱的相似化学性质：1与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红仅限于可溶性碱。2碱酸性氧化物盐水该反响不属于复分解反响3碱酸盐水中和反响，属于复分解反响4碱盐新碱新盐要求两种反响物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反响三种常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3
7、硫酸铜CuSO4结晶水合物Na2CO310H2OCuSO45H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱俗称口碱物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水水溶液显碱性，其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化3. 常见物质的
8、溶解性常见酸中除硅酸H2SiO3外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、NH3H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。其中为蓝色沉淀，为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。4. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反响中的应用。1金属 + 酸 盐 + 氢气2金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属5. 复分解反响发生的条件：生成物起码具备以下三个条件之一： 有沉
9、淀析出； 有气体放出； 有水生成。【解题方法指导】例1 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质其中酸、碱、盐都是溶液。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：1第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反响生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反响。2第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反响，而B物质能与第二组内的二种物质反响。3第二组内不与第一组内B反响的物质，能与第一组内的A、D二种物质反响。试写出各组物质中，每种物质的化学式：第一组：A. _ B. _ D. _；第二组：_，_，_；第三组：_，_，_。解析：1写出九种物质的化学式
10、：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O32结合题意分析推断： 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反响的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。 由于C只能跟Fe2O3反响，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。 第一组内A、B、D之间不反响，说明HCl必在第二组内因为Fe2O3能与HCl反响。即：第一组：A. Fe2O3， B. _，C. _； 第二组：HCl，_，_； 第三组：C，CO，SiO2这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KO
11、H，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。 由于B能与第二组内的二种物质反响，而在没确定的四种物质中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反响，因此B是；Na2SO4、K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。答案：第一组：Fe2O3 KOH 第二组：HCl K2CO3 Na2SO4 第三组：C CO SiO2 说明：此题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反响的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的根底上，结合有关知识进行解答。例2 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收
12、金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：1写出X、Y的化学式：X_，Y_；2写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：_；写出滤液C中溶质的化学式：_。解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为；滤液C与反响生成及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含和AgNO3的废液中参加X后再参加Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。答案：1Zn，H2SO4 2Zn和Ag，ZnSO4 【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来表达的。一般考试题型包括选择、填空、简答
13、、实验等，约占试卷分值的40。酸碱盐等物质的性质及相互反响规律又是此局部内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。【典型例题分析】例1 以下物质中，能与盐酸反响，其生成物之一又能与石灰石反响的是 A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反响，反响方程式为KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2各产物中只有HNO3可与石灰石反响：2HNO3+CaCO3=+CO2+H2O，所以选 B。答案：B说明：熟悉反响规律并结合具体物质准确书写出化学反响方程式是解好此类题目的关键。例2 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和N
