《江西省上饶县中学2019届高三化学上学期开学检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶县中学2019届高三化学上学期开学检测试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上饶中学20182019学年高三上学期开学检测化 学 试 卷 （零班、培优、补习班） 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用
2、了胶体聚沉的性质D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A项，裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A项正确；B项，胆矾分子式为CuSO45H2O，含有Cu2+，用铁釜加热会发生置换反应，故B项正确；C项，盐卤是电解质溶液，可以使胶体聚沉，故C项正确；D项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；正确选项D。2.本草纲目在绿巩(FeSO47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤”。下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B
3、. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。3.NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A. 将100mL0.1mo
4、lL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）胶粒0.01NAB. 1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA【答案】B【解析】A. 胶体粒子是多个分子的集合体，所以将100mL0.1molL-的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）胶粒小于0.01NA，故A错误；B. Na+的最外层电子数为8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为86.021023，故B正确；C. N2和CO的物质的量不确定，所以等
5、物质的量的N2和CO所含分子数不能确定，故C错误；D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，由于还原性：I-Fe2+，所以当有1molFe2+被氧化时，已有2molI-被氧化,所以共转移的电子数目为3NA，故D错误。故选B。4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ） 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A. B. C. D. 【答案】A【解析】氢氧
6、化钙易变质为碳酸钙，用稀盐酸可以溶解碳酸钙，故正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，相似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故错误；氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测量氯水的pH，故错误；稀硝酸可以氧化溶解银单质，故正确；浓硝酸是见光易分解的液体，所以保存在棕色细口瓶中，故正确；碱与铵盐受热生成碱性气体氨气，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4，故正确。故选A。5.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl
7、3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、稀硝酸与Cu和CuO都能反应，故A错误；B、在废蚀刻液中加入过量铁粉，能够与FeCl3、CuCl2、HCl反应，均生成FeCl2，将生成的铜过滤除去，可以得到FeCl2溶液，故B正确；C、澄清石灰水也能吸收二氧化硫，因此需要先检验二氧化硫，后检验二氧化碳，故C错误；D、用苯萃取溴水后的水层和有机层，应该
8、先放出水层，然后将有机层从上口倒出，故D错误；故选B。6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性铅蓄电池放电时的Pb电极为正极MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个【答案】B【解析】明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附不溶于水的杂质，所以错误。氯化铁溶
9、液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜，发生如下反应2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2，所以正确。浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，所以错误。铅蓄电池放电时的Pb电极为负极，正极是PbO2，所以错误。MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，正确。NaHCO3能与有机酸反应生成二氧化碳气体，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，所以错误。A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，正确。所以一共有3个正确的说法。选项B正确。7.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl
10、3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4Fe2O3FeCl3FeCl2FeA. B. C. D. 【答案】D【解析】SiO2不能直接转化为H2SiO3；2Al+6HCl2AlCl3+3H2，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，CuO不能直接转化为Cu(OH)2；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3Fe3FeCl2，FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2。因此，能满足如图所示转化关系，故选D。点睛：解答本题类型习题需要熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等形成的单质及其化合物的性质。8.关于某无色溶液
11、所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32【答案】B【解析】A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，A错误；B、苯酚与铁离子反应溶液显紫色，所以加入几滴Fe2(SO4)
12、3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在，B正确；C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，C错误；D、能和盐酸反应生成二氧化碳气体的除了CO32-还有HCO3-，D错误，答案选B。点睛：本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性。9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B. 向NaHSO4溶液
13、中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2OC. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O【答案】B【解析】【详解】A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A项错误；B. 至恰好不再生成沉淀时为止，SO42全部反应，和 Ba2+为1:1的关系，由NaHSO4的化学式可知H+与SO421:1的
14、关系，所以离子方程式为Ba2+ +OH+H+SO42 = BaSO4+H2O ，故B项正确；C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O，故C项错误；D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O428H+NO3-=9Fe3NO14H2O, 故D项错误;正确选项B。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B. C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产
