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1、课时作业5元素周期表和元素周期律的应用 练基础1已知砷(As)为第A族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()A氢化物：AsH3B最高价氧化物：As2O5C砷化钠：NaAsD含氧酸：H3AsO4解析：砷的化合价为3、3、5，根据化合价规则可知C项错误。答案：C2已知元素镭(Ra)是第七周期第A族的元素，下列有关推断不正确的是()ARaSO4难溶于水BRaCO3的热稳定性较好CRa能与冷水反应DRa(OH)2的碱性很强解析：A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第A族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A项正确；B项，由MgCO3
2、、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第A族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律可知Ba(OH)2是强碱，D项正确。答案：B3下列比较不正确的是()A原子半径：KClNaB热稳定性：HFH2OPH3C酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2解析：电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：KNaCl，A项错误；非金属性：FOP，则热稳定性：HFH2OPH3，B项正确；非金属性：ClS
3、P，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；金属性：KNaMg，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D项正确。答案：A4下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价ABC D解析：除稀有气体元素外，非金属元素都是主族元素，正确；非金属单质可作还原剂，如碳燃烧中碳作还原剂，错误；常温下，H2O为液体，错误；CO、NO等不与水反应，错误；正确。答案：D5元素周期表可以指导人们进行规律性的推测
4、和判断，下列说法不正确的是()A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料DS和Se分别位于第A族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se解析：aX2的核外电子数为a2，bY的核外电子数为b1，由核外电子层结构相同可知a2b1，则ab3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则
5、氢化物的稳定性：H2SH2Se，D项正确。答案：B6X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：FSNa，A错误；Na单质为金属，S、F2为非金属单质，S为固体，F2为气体，显然沸点：NaSF2，B错误；
6、具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大，C错误；三种元素的原子序数关系为SNaF，D正确。答案：D7已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是()AY的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB氢化物的热稳定性：XWCY、Z两元素只能形成阳离子D简单离子的半径大小：WYZX解析：由题给信息可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，W是Si、P、S、Cl中的一种。A项，钠不能从铝的盐溶
7、液中置换出金属铝，A项错误；B项，氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故氢化物的稳定性：XW，B项正确；C项，铝能形成AlO，C项错误；D项，O2、Na、Al3的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故O2的半径比Na、Al3大，D项错误。答案：B提素养8某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析：从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、1
8、3、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：PNO，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。答案：A9近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推理正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C只有 D只有解析：根据元素在周期表中的位置和元素性
9、质递变规律解题，Tl位于第六周期第A族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出正确。答案：A10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A B C D解析：铍(
10、Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，故正确；铊(Tl)和铝位于周一主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Tl只能和酸反应放出氢气，故错误；根据卤族元素单质的递变规律以及对应银盐的性质变化规律，可以推知砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，锂溶于水生成一种强碱，故错误；根据第A族元素对应硫酸盐的性质的递变规律，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，故
11、错误。答案：B11镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质解析：镓的沸点高达2 403 ，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78 ，镓与锌、锡
12、、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。答案：D12四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZXYZ，A项正确；非金属性XY_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_(填“”或“NH3HNO3=NH4NO314某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。(2)B装置的作用是_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用
