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1、（北京专用）2022年高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度作业1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是()A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线D.定容时,俯视刻度线2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制250 mL浓度为0.5 molL-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是()选项ABCD仪器及规格100 mL量筒250 mL容量瓶托盘天平锥形瓶3.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正确的是(
2、)A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 molL-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F)为()A.4 molL-1B.6 molL-1C.8 molL-1D.10 molL-15.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶
3、液中氯离子的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.2 molL-1C.2.5 molL-1D.5 molL-16.下列说法中正确的是()A.2 L 0.05 molL-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 molB.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 molL-1的NaCl溶液C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为321,则三种溶液中c(N)之比为()A.111B.
4、123C.321D.3438.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.219.实验室需要配制0.50 molL-1NaCl溶液480 mL。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号),其中确定溶液体积的容器是(填名称)。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):(4)溶解、冷却。该步实验中需要
5、使用玻璃棒,目的是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流;需要洗涤烧杯23次是为了。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。10.实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称
6、取NaOH的质量为g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填“”“”“”或“=”)0.1 molL-1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用mL量筒;配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。B组提升题组11.快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是()A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.01 molL-1B.若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.0
7、1 molL-1C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6NA12.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为(不考虑Al3+水解)()A. mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L13.t 时,CuSO4在水中的溶解度为25 g,将32 g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶体析出,则m的取值范围是()A.18m128B.36m180C.18m1
8、28D.36m18014.下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)15.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完
9、全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)为()A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/VD.(b-2a)/V16.下列叙述正确的是()A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中,制得1 molL-1NaCl溶液B.将1体积c molL-1硫酸溶液用水稀释至5体积,得到0.2c molL-1硫酸溶液C.将25 g无水CuSO4溶于水配成100 mL溶液,其浓度为1 molL-1D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液17.现有某温度下的KCl饱和溶液m
10、1 g,溶质的质量分数为1%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为2%,则下列关系正确的是()A.原条件下KCl的溶解度小于1 gB.m11%-m=m22%C.1一定大于2D.m1-m2m18.在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是()A.溶质的质量分数=100%B.溶质的物质的量浓度c= molL-1C.溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.519.已知某“84
11、消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至原体积的100倍后使用。请回答下列问题:84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm-3(1)该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为molL-1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 molL-1。需用浓硫酸的体积
12、为mL。20.三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下,a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g mL-1,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含Fe3+,再通入标准状况下1.12 L Cl2,恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化);能否计算加入的盐酸中HCl的物质的量?。(3)向100 mL FeBr2溶
13、液中通入标准状况下的Cl23.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为。答案精解精析A组基础题组1.AA项,氢氧化钠易潮解变质,用滤纸称量NaOH固体,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;B项,容量瓶内含有少量水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,不影响实验结果;C项,摇匀后,由于部分溶液沾在刻度线上方的瓶颈上,故液面低于刻度线,不影响实验结果;D项,定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏高。2.BA项,需要量取的浓硫酸体积为6.8 mL,故不能选用100 mL量筒,可选用10 mL的量筒;B项,
14、配制体积为250 mL的溶液选取250 mL的容量瓶;C项,配制该溶液过程中不需要称量固体药品,用不到托盘天平;D项,配制溶液过程中用不到锥形瓶。3.CA项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌;B项,该实验不需要托盘天平;C项,根据稀释前后溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为=25.0 mL;D项,不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释并冷却后,再转移到容量瓶中加水定容。4.B根据题意可知,完全反应后,溶液中的溶质只有FeSO4,则c(Fe2+)=c(S)=6 molL-1。5.D假设溶液体积为1 L,c(Cl-)=5 molL-1。6.CA项,因为乙酸部分电离,所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol;B项,不能在容量瓶中进行溶解操作;D项,量取时,仰视读数导致量取浓溶液的量偏多,所配溶液的浓度偏高。7.B物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(
