《重庆市第一中学2020届高三化学上学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2020届高三化学上学期期中试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-46 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ca-40 Pr-141一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C. 花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C【解析】【详解】A在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形
2、成，故A正确；B制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B正确；C花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；D碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；故答案为C。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B. 18g氨基（ND2）中含有的电子数为9NAC. 80 C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAD. 氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.【答案】B【解析】【详解】A二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，
3、60g二氧化硅的物质的量为=1mol，则1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共价键的物质的量为4mol，含有4NA个硅氧键，故A错误；B每个氨基(ND2)中含有9个电子，18g氨基的物质的量为=1mol，含有的电子数为9NA，故B正确；C80时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13NA个，故C错误；D氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2 L，故D错误；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气
4、体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。3.频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。反应过程如下，有关说法正确的是（ ）A. a、b互为同分异构体B. a物质中所有碳原子可能共平面C. c的一氯代物数目最多有5种D. a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应【答案】D【解析
5、】【详解】Aa、b的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；Ba分子结构中，这两个碳原子为sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则结构中所有碳原子不可能共平面，故B错误；Cc结构中两个苯环不对称，两个甲基为对称位置，共有7种等效氢原子，则一氯代物数目最多有7种，故C错误；Da分子结构中含有苯环，可以发生取代反应、加成反应，a可以燃烧，发生氧化反应，故D正确；故答案为D。【点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。4.八种短周期元素原子半径的相
6、对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）A. 常见的离子半径：ghdeB. 氢化物的沸点y 一定低于zC. 由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀D. e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应【答案】B【解析】【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，
7、h是Cl元素；A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：ghde，故A正确；BNH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；CO、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；D氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；故答案为B。5.用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（ ）A. 进行喷泉实验B. 加热熔融NaOH固体C. 验证镁片与盐酸放热反应D. 测定过氧化钠纯度【答案】C【解析】【详解】A氯气在饱和食盐
8、水中的溶解度比较小，不能形成气压差，不能形成喷泉，故A错误；B瓷坩埚含有SiO2，氢氧化钠能与二氧化硅反应，不能用来加热熔融NaOH固体，应选择铁坩埚，故B错误；C镁与稀盐酸反应放热，升温氢氧化钙的溶解度变小，会析出沉淀，可验证，故C正确；D排水法收集气体应短进长出，无法将水排出，故D错误；故答案C。6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A. 若用导线连接a、c
9、,则a为负极，该电极附近pH减小B. 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C. 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D. 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O【答案】B【解析】【详解】A用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B错误；C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳
10、能向电能转化，故C正确； D用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。7.常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列说法正确的是（ ）A. a=0.005B. 在M点时，n(H+)n（OH）=（0.005a）molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D. 当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3H2O） c (Na+） c
11、（OH-)【答案】B【解析】【详解】A由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3H2O，由NH3H2O NH4+ OH-，可知此时溶液中kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)0，由溶液中存在的电荷守恒式为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)0.005，即a0.005，故A错误；BM点n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(C
12、l-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正确；C随着NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)减小，且=，可知比值不断减小，故C错误；D当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c( Na+)c(NH3H2O)c(OH-)，故D错误；故答案为B。8.一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6C,沸点为2.0C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置E中仪器X
13、的名称为 _。（2）装置的连接顺序是A _（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为_，装置E中无水氯化钙的作用是 _.。（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _。（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _。（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。求残留固体中M的
14、质量分数_（用含m、V1和的代数式表示）。若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将_填“偏高、“偏低”或“不变”）。【答案】 (1). （球形）干燥管 (2). F、B、C、D、E (3). 饱和食盐水 (4). 防止E中的水进入D中发生反应 (5). 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (6). 取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M (7). 锥形瓶、酸式滴定管 (8). 100% (9). 偏低【解析】【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H+2Cl-Mn2+
15、Cl2+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装
