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1、无机化学习题参考答案第一章1. 解 M（NaOH）= 40gmol-1 M（2Ca2+）= 80gmol-1 M（Na2CO3）= 53gmol-1它们的物质的量分别为2.解 M（NaOH）= 40gmol-1 M（CaCl2）= 55.5gmol-1 3.解 题中的反应方程式为将上述反应方程式按题意变换为KI +KMnO4 +H2SO4 =I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O 1mol mol n（KI +KMnO4）mol mol则所消耗的反应物的物质的量为n（KI +KMnO4）= 2= 0.004（mol）4.解 混合溶液中KCl的质量浓度所得混合溶液中KCl的质量浓度超过了极限
2、值。5. 质量分数为3的某Na2CO3溶液，密度为1.05gmL-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 6.解 应补充NaCl的质量m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05058.5=2.925（g）需生理盐水的体积 7.什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数
3、性之间关系密切，可以根据下列公式进行换算8. 解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为葡萄糖溶液的蒸气压为 p = p0 x (H2O) = 2.3380.982 = 2.30 (kPa)9.解 由于两溶液在同一温度下结冰，则T f（尿素）= T f（未知物） M（未知物）= 342.4 (gmol-1)即该未知物的相对分子质量为342.4。10. 测得人体血液的凝固点降低值T f = 0.56K，求在310 K时人体血液的渗透压。解 K f（H2O）= 1.86 Kmol-1由于 = 776（kPa） 即310 K时人体血液的渗透压为776kPa。11.解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比
4、，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1)cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1)所以溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。12.解 (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为所以该混合溶液为等渗溶液。(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为所
5、以该混合溶液为等渗溶液。(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为所以该混合溶液为等渗溶液。13. 将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100mL溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的相对分子质量为多少？解 所以胰岛素的相对分子质量为5.77103。 第二章1. I=（0.3012+0.1032）=0.62. 对于KCl I=0.1 lg=-0.509z+z-=-0.5091=-0.16 =0.693. (1)=icRT=20.0058.314398=33.09(kPa)(2)=icRT=20.920.0058.314398=30
6、.44(kPa)4. NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42-5. HSO4-,HS-,H3PO4,H2SO4,NH4+6. 酸：H2S,HAc碱：CO32-,NH3,OH-,NO2-两性物质：HS-,H2PO4-,H2O7. Ka(HSO4-)Ka(HAc)Ka(HCN)Ka(HCO3-)Ka(H2O) 酸性强度HSO4- HAc HCN HCO3- H2O8Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.610-119.稀释后丙酸浓度为0.4125/400=0.125(molL-1)c/Ka500 H+=(molL-1)pH=2.8810. (1)混合后，全部生成浓度为
7、0.1molL-1的NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.810-5)=5.5610-10 c/Ka500 H+=(molL-1)pH=5.13 (2) 混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NH4Ac:cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc)H+=(molL-1)pH=7.00 (3) 混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.810-5)=5.5610-10c/Kb500 OH-=(molL-1)pOH =5.13 pH=8.8711. 加入NH4Cl前 c/Kb500 OH
8、-=(molL-1)=OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34%加入NH4Cl后,有设平衡时溶液中OH-为x molL-1，则 0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x0.2x/0.1= Kb=1.810-5 OH-=x=9.010-6(molL-1)=OH-/ c=9.010-3%12. c/Ka1500 H+=(molL-1)H+=H2PO4-=2.7410-2(molL-1) HPO42- HPO42-=Ka2=6.210-8(molL-1) PO43-=Ka3HPO42-/H+=(2.210-136.210-8)/(2.7410-2)=3.7410-18(molL
9、-1)13. Ka1Ka2=H+2S2-/H2SH+= =2.4710-4(molL-1) pH=3.6114. 对解离常数均无影响 （1）NH4Cl pH(2) NaCl pH(3) H2O pH(4) NaOH pH第三章2.解：（2）正确。3解：Ksp=4s34解：(1)不正确，（2）不正确，（3）正确，（4）不正确。5解：BaCO3、Fe(OH)3、Fe2S3。7解：沉淀平衡时有： S 0.130+S 2S =0.1357 即 Pb2+=0.1357molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl-2 = 0.1357(22.57
10、10-3)2 = 1.7610-58解：查表得 Ksp(Mn(OH)2)= 2.0610-14 Kb(NH3.H2O) = 1.810-5 混合液中 c(Mn2+)= 0.001510/15 = 0.0010 (molL-1) c(NH3.H2O)= 0.155/15 = 0.050(molL-1) 由NH3.H2O离解产生的OH-为： IP = c（Mn2+）c2（0H-）= 0.0010(9.510-4)2= 9.010-10IP Ksp(Mn(OH)2)（2.0610-14）有Mn(OH)2沉淀生成 由(NH4)2SO4离解产生的 NH4+为 (NH4)2SO4的加入对氨水的离解产生同离
11、子效应： 0.05-x 0.49+x x 0.05 0.49IP = c（Mn2+）c2（0H-）= 0.0010(1.810-6)2= 3.210-15IP Ksp(Mn(OH)2)（2.0610-14）没有Mn(OH)2沉淀生成9解：查表得Ksp(FeS) = 1.5910-19 H2S的Ka1 = 5.110-8, Ka2 = 1.210-15方法一：要使Fe2+不形成沉淀，S2-需用小于：而H2S饱和溶液的浓度为H2S = 0.10molL-1 代入数据得： 解得H+ = 1.9610-3(molL-1) pH= 2.71即溶液中最大pH值应为2.71方法二：用HCl溶解0.10mol MS(s)所需的H+计算 =(5.110-8)(1.2010-15)0.100.10 = 1.9610-3(molL-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值应为2.7110解：查表得Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.6610-12 根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为 pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要将OH-浓度控制在1.3810-117.510-6 molL-1之间，即pH控制
