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1、初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1）单质与氧气的反映:(化合反映)1. 镁在空气中燃烧：2g+ 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ O2 点燃 F4 铜在空气中受热:2C+ O2 加热 uO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2AlO5. 氢气中空气中燃烧：2H O 点燃 2H2. 红磷在空气中燃烧（研究空气构成的实验)：4+ 5O2 点燃2PO57.硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充足燃烧:+ O2 点燃C29.碳在氧气中不充足燃烧:2C + O2点燃 C(2）化合物与氧气的反映：1. 一氧化碳在氧气中燃烧:O+ 点燃 2CO211.
2、 甲烷在空气中燃烧：CH 22 点燃CO2 2H2O.酒精在空气中燃烧:2OH 3点燃 2CO2 +3H2O(3）氧气的来源:1.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+2 4.加热高锰酸钾：KMnO4 加热 K2MnO+ MO2 + O2(实验室制氧气原理）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反映: H22 nO22H2O+ O (实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）:2 通电 2+217生石灰溶于水：CO + 2O = Ca（)218.二氧化碳可溶于水： H2O+ CO=HC3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧：Mg + O2
3、 点燃 Mg20.铁和硫酸铜溶液反映：F + CuSO =FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CO 加热 Cu + H2O2. 镁还原氧化铜： + Cu 加热 Cu+ g四、碳和碳的氧化物:（1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充足燃烧： + O 点燃 CO2木炭还原氧化铜：+ u 高温 2Cu CO2 焦炭还原氧化铁:3C+ 2e2O3 高温 Fe + 3CO2(2）煤炉中发生的三个反映：（几种化合反映)26.煤炉的底层：C +O2点燃CO27煤炉的中层:CO2 C 高温 CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2C + 2 点燃 2CO2（）二氧化碳的制法与性质:2大理石与稀盐酸
4、反映(实验室制二氧化碳):aCO3 + 2HCl= Cal2 2+C230碳酸不稳定而分解:2O=H2O O231.二氧化碳可溶于水: H2O + CO= HC33高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳）:CaO3 高温 CO + O23.石灰水与二氧化碳反映（鉴别二氧化碳）:Ca(H）2+ O2 = CaC3 + H2（4)一氧化碳的性质:3一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu O235一氧化碳的可燃性:2CO+ O点燃 2CO2其他反映：36.碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理):a2CO3 + 2HC = 2NCl + H2 +C2五、燃料及其运用：37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O
5、2点燃 CO +H38.酒精在空气中燃烧：CH5O 32点燃 2C2 +32O3. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 HO六、金属（1）金属与氧气反映:40. 镁在空气中燃烧:2 +O2点燃2MgO41铁在氧气中燃烧:3F 2O2 点燃 Fe3O2. 铜在空气中受热：2C O2 加热 2uO43.铝在空气中形成氧化膜:4Al + O2 = Al2O（2)金属单质 + 酸 - 盐 +氢气 （置换反映)44 锌和稀硫酸Zn+ H2S4 n +H24. 铁和稀硫酸Fe H2O4 = FeO H246.镁和稀硫酸M +H2S =MgSH24 铝和稀硫酸Al H2SO= Al2（SO) +3 H
6、24 锌和稀盐酸Zn + HC ZCl2 + 249.铁和稀盐酸e+ 2HCl= eCl2 +0 镁和稀盐酸Mg+ 2C = MCl2 51.铝和稀盐酸2Al + 6Cl= 2ll 3 H(）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuSO4 =FeS4 Cu53.锌和硫酸铜溶液反映:Zn CuSO4 =ZnSO4 + Cu54 铜和硝酸汞溶液反映:C+ g(NO3)2= Cu(O3)2(3）金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O 高温 4Fe+ 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1)酸 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物-盐
7、+水56 氧化铁和稀盐酸反映:FeO 6HCl=FeCl3 3H2O7 氧化铁和稀硫酸反映：2O3+ 3S4 =Fe2(SO4） + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl =CuC2 + 2O59.氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4= CuSO + H2(）酸+碱- 盐 +水(中和反映）60.盐酸和烧碱起反映：HCl +NOH = a H2O1. 盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + C(H）2 =Cal + 2HO62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3Hl + A(OH)3 = AlCl3 3HO6 硫酸和烧碱反映:4 NOH =Na2S + 22O（4）酸 盐 -另一种酸
8、 另一种盐64大理石与稀盐酸反映：CaC3 +2HC CaC + H2O O65碳酸钠与稀盐酸反映: NaCO +2Cl=2NaCl + H2O+ CO66碳酸氢钠与稀盐酸反映:NHCO + Cl= NaCl + H2O +CO267.硫酸和氯化钡溶液反映:H2O4 + al2 = BaS4 2HCl2、碱的化学性质（） 碱 +非金属氧化物 - 盐 + 水6.苛性钠暴露在空气中变质：2NOH + O2= Na2CO3 H2O69苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaO + SO= Na23 + H2O7苛性钠吸取三氧化硫气体：2aOH SO = a2S 2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(H)2 +
9、 C2 =CaC3 H22 消石灰吸取二氧化硫:Ca(O)2+ SO2= SO3+ H2（）碱 + 酸- 盐+水(中和反映,方程式见上)（3)碱 +盐 -另一种碱+ 另一种盐73氢氧化钙与碳酸钠：a(OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+2aO3、盐的化学性质(1)盐(溶液）+ 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CO4 = FeSO+Cu(2）盐+ 酸- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO 2HCl= 2NC + 2 + CO碳酸氢钠与稀盐酸反映:NaCO3 HCl=Cl +H2O + O2()盐 + 碱 - 另一种碱 另一种盐76
10、.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH）2 + Na2CO3 = aCO 2NaOH（4)盐 + 盐- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgO3 =AC +aO378硫酸钠和氯化钡：Na2S4+ BaCl2 = BO+ 2NaC初中化学方程式及其有关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(H）2+CO2=CaCO+HO（复分解反映）现象：石灰水由澄清变浑浊。有关知识点：这个反映可用来检查二氧化碳气体的存在。、镁带在空气中燃烧2Mg O2 现象:发出耀眼的白光，生成白色粉末。、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2+O (分解反映）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。有关知识点：
11、(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气;（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：。4、 生石灰和水反映CO +H2O = a(OH）（化合反映)现象:白色粉末溶解，并放出大量的热有关知识点:(1）最后所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热Cu+ O2 2u（化合反映)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KCl 2KCl 2（分解反映）有关知识点:（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（)二氧化锰的质量和化学性质在化
12、学反映前后没有变化;(3)反映完全后,试管中的残存固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的措施是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；(2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2nO4=2Mn4MnO2+O2(分解反映)有关知识:管口放一团棉花222=H2O+O2(分解反映)、木炭在空气（或氧气)中燃烧C +O CO(化合反映）现象:在空气中是发出红光,在氧气中 是发出白光；有关知识点:反映后的产物可用澄清的石灰水来进行检查。8、硫在空气（或氧气)中燃烧S O2 O2（化合反映)现象：在空气中是发出单薄的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。有关知识点:该气体是导致酸雨的重要污染物
13、。、铁丝在氧气中燃烧3Fe 22 Fe4（ 化合反映)现象:剧烈燃烧，火星四射,生成一种黑色固体四氧化三铁。有关知识点：(1)在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是避免集气瓶爆裂。(2）铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。1、磷在空气中燃烧P+ 5O P2O(化合反映)现象:产生大量而浓厚的白烟。有关知识点:(1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2)此反映常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧22 + O 2H O（化合反映）现象:产生淡蓝色的火焰。有关知识点：（1）氢气是一种常用的还原剂; (2）点燃前,一定要检查它的纯度。2、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反映)CO32HCl=al+H2O
